북위도에서는 활성 산소(active oxygen)가 염소를 대체하는 소독제로 특히 많이 사용됩니다. 그러나 기본적으로 측정 시 중요한 것은 사용된 매체에 과황산염 또는 과산화물이 포함되어 있는지 여부입니다. 퍼설페이트 함유 매질로 소독한 물은 DPD N° 4 방법에 따라 측정합니다. 과산화물 함유 소독 매체를 사용하는 경우 과산화수소 정제를 산성화 PT 정제와 함께 사용합니다. 두 경우 모두 "활성 산소(O₂)"라는 명칭은 사실 오해의 소지가 있습니다. 산화(소독) 작용을 하는 것은 분자형태의 산소가 아니라 다른 라디칼과 매우 빠르게 결합하여 분자 산소(호흡하는 공기)를 형성하게되는 산소 라디칼( radical)입니다. 이 점으로 인해 소독 효과가 오래 지속되지 않고 효과가 다소 제한적이기 때문에 이 방법의 가장 큰 단점이기도 합니다. 따라서 활성 산소를 소독에 사용할 때 염소를 일정한 간격으로 추가하는 것이 원칙입니다. DPD N ° 4 방법을 사용하면 이 정제에 포함 된 요오드화 칼륨이 과황산염을 촉매작용으로 분리하여 과황산염과 염소의 합이 표시되기 때문에 잘못된 판독 값이 발생할 수 있습니다 (염소와 활성 산소를 동시에 사용할 때).

KS4,3 산도는 m-알칼리도, 총 알칼리도, 탄산수소 경도, 산 완충력, 일시적 경도, ... 알칼리도는 화학물질(응집제, 소독 매체 - 예: 염소 제품 - pH 낮추기 또는 높이기)에 영향을 미치는 pH 값의 증가를 완충하는 물의 능력을 설명합니다. 충분한 완충 효과를 제공하려면 알칼리도가 최소 0.7mol/m³ 및/또는 mmol/l 이상이어야 합니다. 이 값은 물에 용해된 탄산수소 물질을 나타냅니다. 4.2~8.2 pH 범위의 완충 효과는 탄산수소 이온과 물에 용해된 이산화탄소 사이의 균형에 따라 달라집니다. 물의 pH 값을 낮추는 화학 물질(산)을 첨가하면 탄산수소 이온이 이들과 결합하여 탄산(이산화탄소와 물로 용해됨)과 물을 형성합니다. 4.3 pH 값에서는 모든 탄산수소 이온이 고갈되므로 KS4,3 산성으로 지정됩니다. 반대로 pH 값(염기)을 높이는 화학 물질을 첨가하면 용해된 이산화탄소와 물에서 탄산수소 이온이 다시 형성됩니다. 따라서 용존 이산화탄소와 탄산수소 이온 사이의 변경된 관계에 따라 새로운 pH 값이 결정됩니다. 물의 완충 능력은 0.7 mmol/l 미만의 알칼리도에서는 너무 낮아져 pH 값을 측정하기 어렵습니다. 이러한 경우 소량의 산과 염기는 pH 값을 즉각적이고 집중적으로 변화시키며 배관에 부식성 영향을 미칩니다. 너무 낮은 알칼리도 값은 탄산수소나트륨 및/또는 탄산나트륨을 첨가하여 높일 수 있습니다. 그러나 알칼리도 값이 너무 높으면 완충 효과가 너무 커서 pH 변화를 달성하기 위해 많은 양의 pH 조절기가 필요합니다. 또한 조건이 좋지 않은 경우(온난화, pH > 8.2) 탄산수소 이온에서 탄산 이온이 형성되어 칼슘 또는 마그네슘이 존재할 때 불용성 화합물을 형성하기 때문에 칼슘이 침전되는 경향이 있습니다(총 경도 참조). 너무 높은 알칼리도는 적어도 부분적으로 물을 교체하여 보정할 수 있습니다. pH 값이 8.2를 초과하면 탄산수소 이온과 탄산 이온 사이의 평형이 깨지기 때문에 물의 알칼리도는 알칼리도-P 방법으로 측정해야 합니다(pH 값이 8.2 이상).

알루미늄은 은백색의 유연한 합금으로 공기 중에 산화물 층으로 덮여 있습니다. 염 형성은 산과 염기로 구성되며, 이 경우 대부분 3가이며 드물게 1가입니다. 지각에 약 8%가 함유되어 있으며, 지각에서 가장 풍부한 금속이자 세 번째로 풍부한 원소입니다. 알루미늄은 보크사이트, 장석, 운모, 점토에서 얻을 수 있습니다. 알루미늄은 기술적으로 강철, 청동, 탈산제, 페인트, 반사경 및 용접용 합금 원소로 사용됩니다. 알루미늄 화합물은 응집제 및 수처리에서 응집제로 사용됩니다. 알루미늄 화합물은 의료 제품 및 화장품에도 사용됩니다. 알루미늄이 식수로 유입되는 원인은 불충분한 응집, 토양, 산성비 또는 폐수, 알루미늄 가공 산업에서 발생하는 용해 과정 등이 있습니다. 알루미늄은 지하수에서의 농도가 0.01 - 0.1 mg/l입니다. 음용수를 통한 일일 평균 섭취량은 하루 0.5mg입니다. 식수 규제 한도: 0.200 mg/l.

암모늄 이온 NH₄⁺는 양이온으로 알칼리 금속 이온과 화학적으로 유사하게 반응하여 질산암모늄(질산암모늄) NH₄NO₃ 또는 암모니아(염화암모늄)와 같은 해당 화학식의 염을 형성합니다. 암모니아 NH₃의 짝산(conjugated-acid)에 대한 염기입니다. 질소에도 4개의 결합 쌍을 가지고 있지만, 수소 원자가 모두 결합되지 않고 유기성 잔기(residue)와 결합된 4차 구조의 암모늄 화합물과 혼동해서는 안 됩니다. 자연 환경에서 암모니아는 주로 단백질의 분해 산물 중의 하나 입니다. 암모니아는 어류와 대부분의 다른 수생 생물에 의해 아가미를 통해 최종 생성물로 배출됩니다. 심지어 죽은 생물체의 박테리아 부패와 함께 최종 생성물로 방출되기도 합니다. 암모늄은 알파-케토글루타레이트와 반응하여 글루탐산을 생성하는 구연산싸이클에서 중요한 역할을 합니다. 암모늄은 먼저 아질산염과 다른 유형의 박테리아(니트로박터)에 의해 질산염으로 전환되고, 토양과 박테리아(니트로소모나스)에 의해 산소를 소비하는 영역에서 한단계 더 산화되어 "해독"됩니다. 박테리아 외에도 고세균은 토양의 암모늄 산화에 중요한 역할을 합니다. [3] 이 과정을 질산화라고 하며 토양에서 매우 바람직한 현상입니다. 질화는 또한 물의 자체 정화에서 중요한 부분입니다. 암모니아는 낮은 농도에서도 어류에 유독합니다. 따라서 물의 pH에 따라 0.5 ~ 1mg/l의 암모늄 함량은 어류의 생명에 문제가 있는 것으로 간주됩니다. 수중 암모늄 농도가 1mg/l 이상인 물은 낚시 목적으로 적합하지 않습니다.

붕소 원소는 지각의 0.001%에 존재합니다. 자연 환경에서는 산화붕소이며, 자연수에서는 주로 붕산, H₃BO₃ 또는 B(OH)₃의 형태로 존재합니다. 식물의 경우 세포막을 안정화시키는 데 필수적인 요소입니다. 붕산염은 유리 생산에 사용되며 난연제로도 사용되며 비누, 화장품 및 세제에도 사용됩니다. 붕소는 세제로 인해 식수에서 자연적으로 발생하여 발견될 수도 있습니다. 독일의 공공 상수도의 식수에서 0.3mg/l 이상의 붕소는 거의 발견되지 않습니다. 다른 국가(미국, 영국, 칠레)에서는 지질학적 과정으로 인해 훨씬 더 높은 농도의 붕소가 검출될 수 있습니다. 시중에서 판매되는 천연 미네랄 워터에는 식수에서 발견되는 것보다 훨씬 더 많은 붕소가 함유되어 있을 수 있습니다. 식수 규제 한도: 1.0 mg/l.

브롬(bromine) 소독제로 사용하는 것이 염소 대신 널리 사용되고 있습니다. 이 방법의 장점은 결합된 브롬은 결합된 염소(클로라민)에 비해 무향이라는 것입니다. 즉, 소독 효과는 동일하지만 사람의 점막을 자극하지 않습니다. 그러나 브롬 제품 사용의 단점으로는 산화 효과가 제한적이며 가격이 비싸고 취급 위험이 있다는 점이 있습니다. 종종 브롬과 염소의 조합이 사용되지만 농도를 결정하기가 어렵습니다. DPD N° 1 방법에 따라 측정 시 (브롬과 함께 염소를 사용하는 경우) 유리 및 총 브롬과 유리 염소의 총 농도가 표시됩니다. 이 특별한 경우의 브롬 농도를 확립하기 위해서는 유리 염소를 DPD-글리신을 사용하여 결합 염소로 변환해야 합니다. 염소와 달리 확인 시약 "DPD N° 1"은 유리 브롬과 결합 브롬 모두에 대해 작동하므로 항상 총 브롬 함량을 설정할 수 있습니다.

화학적 산소 요구량(COD)은 특정 조건에서 물에 존재하는 모든 산화 물질의 합계를 측정한 값입니다. 산소가 산화제인 경우 산화에 필요한 산소의 양(mg/l 단위)을 나타냅니다. 이 과정은 과망간산칼륨("산화성 Mn VII")과 비교하여 "산화성 Cr-VI"(산화제가 크롬산염일 경우 크롬산염 소비량)라고도 합니다. 이러한 용도 외에도 수중 화학적 산화성 물질의 농도를 측정하기 위해 화학적 산소 요구량(일정량의 제품을 생산할 때 배출되는 폐수(제품 수량 g/kg) 또는 일정 기간 동안 폐기되는 폐수(t/a, 연간 톤)에 화학적으로 산화되는 물질을 측정하는 값)이 사용됩니다.

히드라진 수화물이라고도 하는 카보히드라지드(Carbohydrazide)는 다양한 산업 공정에서 환원제로 일반적으로 사용되는 화합물입니다. 또한 물 속의 특정 금속과 음이온을 측정하는 시약으로도 사용됩니다. 따라서 물의 카보하이드라자이드 값을 측정하면 물의 특정 금속 및 음이온의 존재에 대한 중요한 정보를 제공하여 물의 수질을 평가하고 다양한 용도에 대한 적합성을 결정하는 데 사용할 수 있습니다.

염화물은 특히 염화나트륨(요리용 소금), 염화칼륨 및 염화칼슘으로 자연 환경 전체에 널리 분포되어 있습니다. 지각의 약 0.05%에는 염화물이 포함되어 있습니다. 사람은 일반적인 음식과 함께 매일 약 3 - 12g의 염화물 (5 - 20g NaCl에 해당)을 섭취합니다. 그것은 신장과 땀을 통해 배설됩니다. 기존의 수처리 공정은 염화물 농도를 감소시키지 않습니다. 담수화 방법 (역삼 투, 이온 교환, 증류)이 필요합니다. pH 보정을 위해 염산 또는 염화물 함유 응집제를 첨가하면 물의 염화물 농도가 증가합니다. 250 mg/l 이상의 농도는 물에 짠맛을 줄 수 있으며 500 mg/l 이상의 농도는 불쾌한 것으로 간주됩니다. 식수 규정 제한: 250 mg/l.

이산화염소(공기보다 2.33배 무겁다)는 할로겐, 염소, 산소의 기체 화합물(ClO₂)로 알려져 있으며, 순수 염소에 비해 냄새와 미각에 영향을 덜 미치고 항바이러스 작용도 하는 장점이 있습니다. 이산화염소는 생산 현장 근처의 특수 시설에서 염소 가스 및/또는 차아염소산과 유동성 염소산나트륨 용액(NaClO₂)을 10:1로 결합하여 제조하기도 합니다. 평균 0.05 mg/l - 0.2 mg/l를 평균 최소/최대 값으로 가정합니다.

염소(Chlorine; 차아염소산칼슘, 염소 가스, 염소결합 이소시아누네이트 등의 형태)는 전 세계적으로 수영장과 해수욕장의 주요 소독제로 널리 사용되고 있습니다. DIN EN 7393에 따라 물에 존재하는 염소 농도를 측정하려면 세 가지 부분 값을 구분해야 합니다. 1.) 유리 염소: 차아 염소산, 차아 염소산염 이온 또는 용해된 원소 염소 형태로 존재하는 염소. 2.) 결합 염소: 클로라민 및 유기 질소 화합물의 모든 염소화 유도체 형태로 존재하는 총 염소의 일부. 3.) 총 염소: 앞서 언급한 다른 두 가지 형태의 합계. 유리 염소는 즉시 소독 효과를 나타내지만, 결합 염소의 소독 잠재력은 매우 제한적입니다. 클로라민은 수영장 냄새와 사람의 점막을 자극하여 충혈을 유발하는 원인이 됩니다. 이 종류의 물질에 속하는 염화 질소는 인간이 이미 0.02 mg/l의 농도로 인지하는 물질입니다. 유리 염소는 DPD N° 1 방법에 따라 측정됩니다. 여기서 지표 화학물질인 N,N-디에틸-p-페닐렌디아민(DPD)은 염소에 의해 산화되어 붉은색으로 변색됩니다. 변색이 심할수록 물속에 염소가 더 많이 존재한다는 뜻입니다. 광도 측정 또는 컬러 스케일과의 광학 비교를 통해 염소 농도를 측정할 수 있습니다. 이제 이 시료에 DPD N° 3 정제를 추가하면 결합된 염소도 표시됩니다. 이제 측정된 값은 총 염소 농도에도 해당합니다. 결합 염소 농도는 총 염소와 유리 염소의 차이에 해당합니다. DPD N° 3 정제의 활성 화학 물질이 미량만 있어도 측정 중에 결합 염소가 활성화되므로 다음 DPD N° 1 측정 전에 측정 장치를 충분히 세척하여 잘못된 판독 값을 피할 수 있도록 절대적인 주의를 기울여야 합니다. 서로 다른 두 개의 보정 용기(일반적으로 유리 염소 측정용과 총 염소 값 측정용)를 사용할 것을 적극 권장합니다.

염소산 HClO₂의 염을 아 염소산염이라고 합니다. 염소 음이온(ClO₂-)에서 염소는 산화 번호가 +3입니다. 이 상태에서 염소와 염소산염은 강력한 산화제이며 쉽게 분해됩니다. 염소산염은 수산화나트륨-과산화수소 용액에 이산화염소(ClO₂)를 도입하여 만들어집니다. 이 중 가장 중요한 것은 흰색 결정질 소금인 아 염소산 나트륨입니다. 순수한 형태로 내성이 있으며 용액에서 안전하게 취급할 수 있습니다. 가연성 물질과 혼합하면 폭발성이 있습니다. 물에 잘 녹지 않는 연한 노란색의 은색과 통통한 아 염소산염은 폭발성이 있으므로 적절한 보호 장치 하에서 순수한 형태로만 분리할 수 있습니다. 섬유 표백제로 사용됩니다. 산성화 과정에서 방출되는 ClO₂는 부드러운 섬유를 표백합니다. 이산화염소로 소독하는 동안 물에서 염소산염이 형성됩니다. 염소산염은 물에 축적되어 염소산염이 됩니다. 염소산염과 염소산염은 독성학적으로 유사한 작용 방식을 가지고 있습니다.

크롬(고대 그리스 색에서 유래)은 원자 기호 Cr과 원자 번호 24를 가진 화학 원소입니다. 주기율표에서 6족 하위 그룹(6족) 또는 크롬 그룹에 속하는 전이 금속 중 하나입니다. 크롬 화합물은 다양한 색상을 가지며 잉크와 페인트의 안료로 자주 사용됩니다. 물 속의 크롬: 크롬은 자유 형태가 아닌 자연에서 발생합니다. 주요 크롬 광물은 크로마이트입니다. 크롬 화합물은 수중 환경에 자연적으로 소량 존재합니다. 다양한 산업 폐수를 통해 지표수로 유입될 수 있습니다. 크롬은 금속 표면이나 금속 합금의 마감재로 사용됩니다. 스테인리스 스틸에는 12~15%의 크롬이 함유되어 있습니다. 크롬 금속은 전 세계적으로 연간 약 20.000 톤의 양으로 생산됩니다. 그것은 높은 광택으로 연마 될 수 있으며 공기 중에서 산화되지 않습니다. 금속 산업에서 주로 물속에서 3가 형태로 크롬을 얻습니다. 산업 폐수의 6가 크롬은 주로 태닝과 염색에서 발생합니다. 크롬 화합물은 안료와 가죽 태닝에 사용됩니다. 가죽의 90%는 크롬 화합물을 사용하여 무두질되는데, 폐수에는 보통 약 5mg/l의 크롬이 함유되어 있습니다. 또한 목재 함침, 오디오 및 (계속되는 크롬) 비디오 카세트 및 레이저 제조에서 촉매제로도 유용합니다. 크로마이트는 다양한 내화물 및 화학 물질의 출발 물질입니다. 가정용 폐기물에서 크롬은 다양한 합성 물질에서 나올 수 있습니다. 동위 원소 ⁵¹Cr은 핵분열 중에 방출되며 의료 진단 목적으로 사용될 수 있습니다.

구리 수치를 측정하는 이유는 여러 가지가 있을 수 있습니다. 식수의 경우, 식수의 수질을 확인하기 위해 구리 수치를 측정합니다. 식수의 구리 최대 허용치는 공식적으로 정해져 있지 않지만, 권장 수치는 2~3mg/l입니다. 구리는 미량 원소이므로 인간의 생명에 필수적인 요소입니다. 매일 체중당 0.05~0.5mg/kg의 구리를 섭취하는 것은 허용되는 것으로 간주됩니다. 그러나 구리는 유기체에 위험한 것으로 간주되어 수영장 구역에서 구리 함유 살조제 형태로 조류와 박테리아를 퇴치하는 데 "긍정적으로" 활용됩니다. 그러나 황산구리 함유 살조제에는 머리카락 변색, 수영복 얼룩, 심지어 부식성 및 아세트산구리 침전 등의 단점도 있습니다. 예를 들어, 구리는 구리 파이프에서 식수로 방출됩니다. "구리/아연 LR" 정제는 구리와 아연을 동시에 측정하며, 키트에 포함된 EDTA 정제를 통해 반응에서 아연이 제거된 후 두 가지 개별 값을 얻을 수 있습니다. "Dechlor" 정제는 잔류 염소 함량이 높을 경우 측정 편차를 방지합니다.

시안화물은 시안화수소의 염으로 독성이 강한 물질로 분류됩니다. 시안화수소, 시안화이온, 복합 결합 시안화물 또는 유기 결합 시안화물의 형태로 발생합니다. 독일 표준 방법(DEV)에 따르면 쉽게 방출되는 시안화물과 총 시안화물은 구분됩니다. 따라서 시안화 수소산과 그 알칼리 및 알칼리 토염은 쉽게 방출되는 시안화물에 속하므로 시안화 복합체를 포함하는 총 시안화물보다 훨씬 더 독성이 강합니다. 시안화 용액은 암석에서 은과 금을 추출하기 위해 채굴에 사용되지만 2010년부터 유럽에서는 사용이 금지되었습니다. 시안화염은 경화염으로 사용되는 금속 가공에서도 중요합니다. 시안화합물은 독성 측면에서 무해하며 시안화나트륨(E 535) 및 시안화칼륨(E 538) 등의 형태로 식품 산업에서도 사용됩니다. 그러나 연구 결과에 따르면 시안 복합체에서도 광분해 절단과 이에 따른 유리 시안화물의 형성이 발생할 수 있다고 합니다. 시안화합물에 대한 허용 노출량은 연방 토양 보호 및 오염된 부지 조례(BBodSchV)에 규정되어 있습니다. 지하수에서 쉽게 방출되는 시안화합물에 대한 테스트 값은 10μg/l(ppb), 총 시안화합물에 대한 테스트 값은 50μg/l입니다.

유기 염소 제품(트리클로리소시아누르산 및 디클로리소시아누레이트 나트륨)을 사용할 때, 소위 "이소시아누르산"이 염소 운반체를 생성합니다. 유기 염소 제품의 장점은 활성 염소 함량이 높다는 점(최대 90%)이지만, 이소시아누르산 운반 물질은 수중 농도가 높을 때(> 50mg/l) 염소가 박테리아를 사멸하는 속도를 제한할 수 있습니다. 따라서 염소를 더 많이 첨가하여(따라서 이소시아누르산이 더 많이 첨가되어) 이러한 사실을 상쇄하지 않도록 수영장의 염소 함량만큼 정기적으로 시아누르산을 측정하는 것이 좋습니다.

DBNPA(2,2-디브로모-3-니트릴로프로피온아미드)는 산성 및 알칼리성 조건 모두에서 가수분해되는 빠르게 작용하는 살균제입니다. 물에서 사용하는 것이 더 좋은데, 그 이유는 첫째, 물에서 빠르게 작동하고 또한 매우 빠르게 분해되기 때문입니다. TMA는 할로겐계 살균제와 비슷한 효과가 있습니다. DBNPA는 무엇보다도 종이 코팅 조성물의 방부제로 제지 및 슬러지에 사용됩니다.

대부분의 수생 생물은 최소한의 산소 농도를 필요로 하는데, 산소는 물속에 저농도로 녹아 있습니다. 산소는 다양한 방법으로 물에 들어갈 수 있습니다. 한편으로는 식물, 조류 및 일부 박테리아에 의해 광합성 중에 방출됩니다. 또한 대기에서 직접 흡수되기도 합니다. 물의 산소 함량은 온도, 압력 및 염분과 같은 다양한 요인에 따라 달라집니다. 예를 들어 온도가 상승하면 용존 산소가 감소 할 수 있습니다. 산소 함량은 물리적, 화학적 및 생화학적 요인에 따라 달라지며 모든 산소 공급 및 소비 과정의 합계를 나타냅니다. 산소 함량의 역학은 측정 데이터를 지속적으로 기록해야만 확인할 수 있습니다. 시스템의 생체 활성이 높을수록 산소 함량이 낮아집니다. 극단적인 경우에는 유기 물질의 과도한 생분해로 인해 수체가 "죽게" 될 수 있습니다.

이소아스코르브산으로도 알려진 에리쏘르빈산( isoascorbic acid)은 식품 방부제 및 항산화제로 사용되는 화합물입니다. 자연적으로 발생하는 비타민 C의 한 형태로, 유통기한을 연장하고 발암 물질과 같은 유해한 부산물 형성을 방지하기 위해 가공식품에 첨가되는 경우가 많습니다. 수질 측면에서 물의 에리토르빈산 수치를 측정하면 물에 이 화합물이 존재하는지에 대한 중요한 정보를 얻을 수 있습니다. 이는 여러 가지 이유로 유용할 수 있습니다. 예를 들어, 물의 에리토르빈산 수치가 너무 높으면 산업 또는 농업용 유출수로 인해 물이 오염되어 인체 건강에 해로울 수 있음을 나타낼 수 있습니다. 또한 물의 에리소르빈산 수치가 높으면 물의 맛과 냄새에도 영향을 미쳐 마시기 불쾌할 수 있습니다.

플루오레세인은 안정적인 형광 추적 염료로, 495nm에서 최대 흡수가 가능한 청색광을 방출하면 520~530nm 파장의 녹색광을 발산합니다. 알려진 정량을 투여 프로그램에 추가하면 산업용 보일러 애플리케이션을 모니터링할 수 있는 정확하고 비용 효율적인 방법을 제공합니다. 물 순환 시스템에 추가되면 시간이 지나도 안정적이며 보일러 용수 분석에 필요한 농도로 투여할 때 환경적으로 안전합니다.

카보히드라지드(Carbohydrazide)는 녹는점이 153~154°C인 백색 결정성 고체이며, 이 온도에서 분해됩니다. 물에 잘 녹지만 유기 용매에는 거의 녹지 않습니다. 카보하이드라자이드는 보일러 용수 처리 시 산소를 포집하는 데 사용됩니다. 이는 위험하고 발암 가능성이 있는 히드라진의 대안입니다. 카보히드라지드는 산소와 반응하여 물, 질소 및 요소를 생성합니다. 또한 부동태화(passivated) 금속 및 환원된 금속 산화물 (산화철-> 산화철, 구리-> 구리 산화물). 의약품, 제초제, 식물 성장 조절제 및 염료 제조에 널리 사용됩니다.

북위도에서는 활성 산소가 염소를 대체하는 소독제로 특히 많이 사용됩니다. 그러나 기본적으로 측정 시 중요한 것은 사용된 매체에 과황산염 또는 과산화물이 포함되어 있는지 여부입니다. 퍼설페이트 함유 매질로 소독한 물은 DPD N° 4 방법에 따라 측정합니다. 과산화물 함유 소독 매체를 사용하는 경우 과산화수소 정제를 산성화 PT 정제와 함께 사용합니다. 두 경우 모두 "활성 산소(O₂)"라는 명칭은 사실 오해의 소지가 있습니다. 산화(소독) 작용을 하는 것은 분자 산소가 아니라 추가 라디칼과 매우 빠르게 결합하여 분자 산소(호흡하는 공기)를 형성하는 산소 라디칼입니다. 소독 효과가 오래 지속되지 않고 효과가 다소 제한적이기 때문에 이 방법의 가장 큰 단점이기도 합니다. 따라서 활성 산소를 소독에 사용할 때 염소를 일정한 간격으로 추가하는 것이 원칙입니다. 그러나 DPD N° 4 방법을 사용하면 이 정제에 포함된 요오드화칼륨이 과황산염을 촉매적으로 분해하여 과황산염과 염소의 합이 표시되기 때문에 (염소와 활성산소를 동시에 사용하는 경우) 잘못된 판독값이 발생할 수 있습니다.

요오드는 원소 기호 I과 원자 번호 53을 가진 화학 원소입니다. 주기율표(17족)에서 7번째 주요 그룹에 속하며 할로겐에 속합니다. 이 이름은 "보라색"을 뜻하는 고대 그리스어 "이오이데스"에서 유래했습니다. 가열하면 방출되는 증기는 특징적으로 보라색입니다. 요오드 및 요오드 형태의 팅크는 원소 또는 결합 된 형태의 요오드를 함유하고 있으며 방부제 또는 항진균제로 사용됩니다. 소독 효과는 물에서 산소를 제거하는 것을 기반으로하는 것으로 믿어집니다. 이 산소는 방출 직후에 특히 반응성이 높습니다(동상 나센디에서). 따라서 요오드는 특정 경우에 수영장의 물을 살균하는 데 사용됩니다. 요오드는 염소보다 덜 공격적이기 때문에 이러한 맥락에서 유리합니다. 그러나이 수처리로는 조류를 죽일 수 없으므로 추가 조류 제거제를 추가해야합니다. 요오드를 집중적으로 사용하면 피부가 변색될 수 있습니다. 또한 알레르기의 위험도 있습니다. 요오드를 결합할 수 있는 운반 물질인 요오도퍼를 사용하면 이 두 가지를 모두 피할 수 있습니다.

이소티아졸리논은 헤테로사이클릭 유기 화합물로 살균 및 살균 작용으로 인해 주로 살생물제로 사용됩니다. 또한 세정제, 페인트, 코팅제 및 접착제 생산과 종이 제조에도 사용됩니다. 이소티아졸리논은 세포 독성 효과가 있으며 피부 민감성 물질로 분류됩니다. 따라서 알레르기를 유발하는 것으로 의심됩니다. 따라서 이소티아졸리논은 2017년부터 스킨 크림에 사용이 금지되었지만, 워시오프 화장품에는 최대 15㎎/ℓ 한도까지 사용할 수 있습니다.

레지오넬라균은 레지오넬라과에 속하는 그람 음성, 비포자성 박테리아입니다. 한 아종인 레지오넬라 뉴모필라는 주로 사람에게 감염성 질환인 레지오넬라증을 일으켜 폐렴을 유발하고 생명을 위협할 수 있는 질병을 일으킵니다. 레지오넬라증은 주로 25°C에서 50°C 사이의 온도에서 물 순환이 부족하여 발생할 수 있는 식수 내 레지오넬라균 농도 증가로 인해 발생합니다. 이 질병은 또한 25°C에서 50°C 사이의 온도에서 물 순환이 부족하여 발생할 수 있습니다. 이러한 요인은 특히 대형 온수 탱크와 파이프 라인에서 충족됩니다. 물 속 레지오넬라균 오염은 CFU(콜로니 형성 단위)로 표시됩니다. 음용수에서 최대 100 CFU/100ml의 값은 안전한 것으로 간주됩니다. 이 측정값을 초과하는 경우 모든 운영자는 공중 보건 부서에 알리고 조치를 취해야 할 의무가 있습니다.

마그네슘은 바닷물에 약 1300 mg/l의 양으로 함유되어 있습니다. 따라서 나트륨과 더불어 바다에서 가장 풍부한 양이온이기도 합니다. 강물에서 마그네슘 함량은 해조류의 경우 6000-20000 mg/l, 해양 생선 및 굴의 경우 1200 mg/l로 4ppm입니다. 마그네슘은 다른 알칼리토 이온과 함께 물의 경도(총 경도)를 결정합니다. 알칼리토이온 함량이 높은 물을 경수라고 하고 알칼리토이온이 적은 물을 연수라고 합니다. 물 속의 마그네슘: 백운석(탄산마그네슘칼슘, CaMg(CO₃)₂) 및 마그네사이트(탄산마그네슘, MgCO₃)와 같은 많은 미네랄에는 마그네슘이 함유되어 있습니다. 마그네슘은 암석에서 씻어내고 물로 헹굴 수 있습니다. 마그네슘은 다양한 용도로 사용될 수 있으며, 예를 들어 생산 공정에서도 마그네슘이 물에 들어가기도 합니다. 화학 산업에서는 난연제 또는 필러 및 기타 플라스틱 재료로 첨가됩니다. 비료의 성분이자 동물 사료의 첨가제로서 환경에 매우 쉽게 유입됩니다. 황산마그네슘은 맥주 양조에, 수산화마그네슘은 폐수 처리의 응집제로 사용됩니다. 또한 마그네슘은 가벼운 완하제 역할을 합니다. 다른 금속과 합금으로 사용하면 자동차 및 항공기 차체에 사용될 수 있습니다.

망간은 다양한 광석의 일부이며 지각의 0.18%에 존재합니다. 철보다는 농도가 낮지만 철 지하수에서 자주 발생합니다. 예를 들어 인간의 경우 망간은 탄수화물과 콜레스테롤 대사 조절에 관여하며 골격 발달에도 중요한 역할을 합니다. 권장 섭취량은 하루 약 2 ~ 3mg입니다 (음식 섭취, 홍차). 수처리에서 철뿐만 아니라 망간은 산화 및 후속 여과를 통해 대부분 제거됩니다. 미생물을 제거하면 필터의 작동을 지원합니다. 식수에 망간이 충분히 제거되지 않으면 갈색-검은색 연무가 발생할 수 있습니다. 과망간산칼륨은 배관의 산화 및 소독을 위해 승인된 음용수 규제 물질입니다. 소량의 망간은 오랜 기간 동안 배관망에 침전물을 형성합니다. 관개, 파이프 네트워크 또는 운영 변경(다른 유량 조건, 유량 방향 반전, 원격 상수도로 전환)이 발생하면 이러한 침전물이 픽업되어 위에서 언급한 불투명도를 유발할 수 있습니다. 또한 망간과 함께 유기물이 퇴적되는 동안 재오염의 위험도 있습니다("번식지"). 식수 규제 한도: 0.050 mg/l Mn.

2-부타논 옥심이라고도 알려진 메틸에틸케톡심(Methylethylketoxime)은 다양한 산업 공정에서 용매 및 시약으로 사용되는 화합물입니다. 또한 물속의 특정 금속과 음이온을 측정하는 시약으로도 사용됩니다. 따라서 물의 메틸에틸케톡심 값을 측정하면 물의 특정 금속과 음이온의 존재 여부에 대한 중요한 정보를 얻을 수 있으며, 이를 통해 수질을 평가하고 다양한 용도에 대한 적합성을 결정할 수 있습니다.

몰리브덴산염은 약한 산화제이며 물을 가열하고 냉각할 때 파이프와 용기의 부식 억제제로 사용됩니다. 일반적인 농도에서는 수생 생물과 박테리아에 해롭지 않으며 식수에도 소량 존재합니다.

해수의 니켈 함량은 약 0.5~2μg/l인 반면, 강에는 약 0.3μg/l의 크롬만 함유되어 있습니다. 식물성 플랑크톤의 니켈 농도는 1 - 10 mg/l(건조 질량)이며, 이는 해수에 대한 생물 농도 계수가 약 103 - 104임을 시사합니다. 담수와 바닷물 모두에서 발견되는 저서 조류는 0.2 - 84 mg/l, 바다 게는 0.14 - 60 mg/l, 연체동물과 어류는 0.1 - 850 mg/l입니다(모두 건조 질량 기준). 니켈은 물에서 특히 Ni²⁺(aq)와 NiCO₃의 형태로 먼저 발생합니다. 니켈은 용해되거나 존재하는 무기 리간드와 복합화될 수 있지만, 결합된 입자 형태로도 존재합니다. 니켈은 슬레이트, 사암, 점토 광물 및 현무암과 같이 자연에서 발생합니다. 그러나 니켈 회수의 주요 원천은 펜틀란다이트입니다. 그것은 퇴적물에 축적되고 다양한 생물학적주기에서 다시 발견됩니다. 대형 연소 공장, 폐기물 소각 및 금속 산업에서 니켈 배출을 확산시키기 위해. 니켈은 또한 다양한 산업에서 하수도로 직접 유입될 수 있습니다. 니켈은 전기 도금 산업, 금속, 합금, 니켈-카드뮴 배터리의 표면 처리, 촉매 및 안료로 사용됩니다. 순수 니켈은 종종 강철 및 구리 제품의 보호 코팅으로 적용됩니다. 니켈-구리 합금은 오랫동안 동전에 사용되어 왔습니다. 다른 합금은 주방 가전, 보석류 등에 사용됩니다... 니켈은 전기 도금과 섬유 인쇄의 매염제로 사용되는 것을 제외하고는 염화 니켈과 마찬가지로 지방 경화 및 세라믹 색상 생산을 위한 촉매로 사용됩니다. 니켈 테트라 카르보닐은 니켈 정제의 중간체로 발생하며 다양한 생산 공정에 사용됩니다. 니켈 화합물은 농업에서도 발견됩니다. 인산염 비료의 흔적과 석탄 및 석유를 태우는 산업 근처의 농지에서 발견될 수 있습니다. 유기 물질은 니켈을 흡수하는 경향이 있으며 석탄과 석유에도 일정량의 니켈 원소가 포함되어 있습니다. 니켈 화합물은 하수 슬러지뿐만 아니라 폐기물 소각로에서 나오는 슬래그와 여과 먼지에서도 발견됩니다.

질산염과 아질산염은 식물의 영양분으로 농업용 비료로 수년 동안 사용되어 왔으며, 작은 정원 등에서도 질산염과 아질산염은 물속의 산소 함량에 따라 서로 전환됩니다. 건강 위험의 원인은 질산염이 아질산염으로 감소할 위험이 있기 때문입니다. 이러한 전환은 특정 박테리아를 통해 장에서 일어납니다. 둘째, 침샘은 혈관을 통해 가닥 질산염을 줄일 수 있습니다. 현재 독일 식수 규정에 따르면 식수 내 NO₃의 한도는 50mg/l, 스위스 수질 보호 규정에 따르면 25mg/l이며, 이 한도를 초과하는 물은 이 한도에 도달하기 위해 종종 저질산염 물과 혼합됩니다. 최근에는 역삼투압 또는 나노 여과를 사용하여 식수의 질산염 수치를 부분적으로 탈염하는 최초의 수처리 시스템이 구축되었습니다.

질산염과 아질산염은 식물의 영양분으로 농업용 비료로 수년 동안 사용되어 왔으며, 작은 정원 등에서도 질산염과 아질산염은 물속의 산소 함량에 따라 서로 전환됩니다. 건강 위험의 원인은 질산염이 아질산염으로 감소할 위험이 있기 때문입니다. 이러한 전환은 특정 박테리아를 통해 장에서 일어납니다. 둘째, 침샘은 혈관을 통해 가닥 질산염을 줄일 수 있습니다. 현재 독일 식수 규정에 따르면 식수 내 NO₃의 한도는 50mg/l, 스위스 수질 보호 규정에 따르면 25mg/l이며, 이 한도를 초과하는 물은 이 한도에 도달하기 위해 종종 저질산염 물과 혼합됩니다. 최근에는 역삼투압 또는 나노 여과를 사용하여 식수의 질산염 수치를 부분적으로 탈염하는 최초의 수처리 시스템이 구축되었습니다.

질소는 원자 번호 7을 가진 화학 원소입니다. 분자 형태로는 지구 대기 중 공기의 78%를 차지하는 주요 구성 요소입니다. 자연계에 있어 산화된 형태의 질소는 매우 중요합니다. 산화는 암모니아를 형성하는 생물학적 질소 고정과 질소 산화물을 형성하는 화학적 질소 고정을 통해 일어납니다. 질소 동화를 통해 식물과 박테리아는 아미노산과 같은 복잡한 질소 함유 유기 화합물을 생산할 수 있습니다. 출발 물질에 따라 암모늄 동화와 질산염 동화가 구분됩니다. 질소는 광도계로 직접 측정할 수 없지만 질산염과 암모니아를 측정하여 산화된 질소의 농도에 대한 결론을 도출할 수 있습니다.

산화 환원 전위 [V]는 화학 원소 및 화합물의 환원 또는 산화 능력을 정량화하는 매개 변수입니다. 환원은 전자의 흡수를 의미하고 산화는 전자의 방출을 의미합니다. 산화 환원 반응에서 전자는 환원제에서 산화제로 전달되며, 한 산화 환원 파트너는 산화되고 다른 산화 환원 파트너는 환원됩니다. 이 반응의 원동력을 전기화학적 전위라고 하며 각 물질에 따라 다릅니다. 서로 다른 산화 환원 쌍을 비교하기 위해 표준 수소 전극을 기준으로 각 물질의 산화 환원 전위를 정의합니다. 표준 전위(산화 환원 전위)는 음의 값과 양의 값을 모두 생성할 수 있으며, 이에 따라 소위 전기 화학적 전압 계열로 분류할 수 있습니다. 분석 물질의 산화 환원 전위가 음수일수록 전자를 공여하는 경향, 즉 환원제 역할을 하는 경향이 커집니다. 수질 분석에서는 산화 환원 전위를 측정하기 위해 ORP 센서(또는p=산화-환원 전위)를 사용합니다.

용존 산소는 발전소 보일러와 증기 회로의 부식을 일으키는 주요 원인 중 하나입니다. 산소 제거제를 적용하는 것은 산소를 화학적으로 결합하여 부식을 억제하는 한 가지 방법입니다. 산소 제거제에는 히드라진, 카보하이드라자이드, DEHA와 같은 다양한 화합물이 포함되며, 이들은 분자 산소와 반응하여 이산화탄소, 물, 암모니아 또는 분자 질소를 형성할 수 있습니다. 그러나 이로 인해 구리-암모니아 복합체가 형성될 수 있으며, 이를 구리 부식이라고 합니다. 따라서 구리 튜브는 파괴되고 상당한 손상을 입게 됩니다. 따라서 제어 측정을 통해 산소 결합제의 정확한 주입을 보장하는 것이 중요합니다.

오존은 3개의 산소 원자(O₃)로 구성되어 있습니다. 오존은 불안정한 분자로 공기 중에 있거나 물에 녹으면 짧은 시간 후에 산소, O₂ 및 산소 라디칼로 분해됩니다. 이 산소 라디칼의 산화 효과는 매우 강하며 두 개의 라디칼이 즉시 O₂로 결합하기 때문에 저장소 효과는 배제됩니다. 오존은 오존 발생기 및 기타 필수 가전제품과 유사한 장치에 의해 그 자리에서 직접 생성됩니다. 오존은 염소보다 독성이 10배나 강하기 때문에 특별한 규칙과 예방 조치가 필요합니다. 따라서 오존은 수영장 밖에서 단 한 번만 사용해야 하며, 다시 사용하기 전에 반드시 여과(활성탄)를 거쳐야 합니다. 수영장에 첨가되는 오존의 최대 허용 농도는 0.05 mg/l에 불과하기 때문에 오존은 소독제로서는 불충분하여 다른 소독제(일반적으로 염소 함유)로 보충해야 합니다. 오존은 박테리아를 죽이고, 유기 오염물(예: 요소)을 산화시키며, 염소 사용량을 줄이고, 자극적인 흔적을 남기지 않습니다. 일반적으로 1:500.000의 오존 농도를 감지할 수 있는 사람의 코가 가장 좋은 측정 장치입니다. 그러나 염소와 결합된 오존은 DPD 방법으로 측정할 수 있습니다. 글리신을 첨가하면 오존이 제거되어 염소만 측정할 수 있고 그 차이로 오존 함량을 결정할 수 있습니다.

비구아니드계 소독제는 염소 대체제로도 인기를 얻고 있습니다. 비구아니드는 오존이나 활성산소와 같은 다른 대체 물질을 제외하고는 염소, 브롬, 구리 또는 은 화합물과 잘 어울리지 않습니다. 그럼에도 불구하고 비구아니드는 요소나 땀과 같은 유기 물질을 분해하는 데 필요한 산화 효과를 발휘하지 않기 때문에 상쇄제가 필요합니다. 이를 위해 일반적으로 비구아나이드와 함께 과산화수소(H₂O₂)가 사용됩니다.

PTSA(1,3,6,8-피레네테트라술폰산 테트라소듐염)는 자외선을 조사하면 400~500nm 파장을 방출하는 안정적인 형광 추적 염료입니다. 이 염료는 주입 중인 억제제에 정해진 양을 첨가하면 냉각수 처리의 능동적인 온라인 모니터링에 탁월한 선택이 됩니다. 물 순환 시스템에 추가되면 시간이 지나도 안정적이며 다른 물질과 쉽게 반응하지 않고 환경적으로 안전합니다.

과초산(PES)은 아세트산이 산화되어 생성되는 반응성이 높고 독성이 강한 유기 물질입니다. 과초산은 강한 산화제로 110°C 이상에서 가열하면 공기와 폭발적으로 반응하여 피부와 눈에 심한 자극을 일으킵니다. 종이, 섬유, 전분 등의 표백제, 소독제 및 살균제로 사용됩니다. 시판되는 농축액은 PES, 과산화수소, 아세트산의 수성 혼합물이며 5~30%의 PES를 함유하고 있습니다. 적용을 위해 일반적으로 최대 0.3%(3000 mg/l)까지 희석합니다.

과망간산염은 음이온 MnO₄-를 가진 염입니다. 산화 효과로 인해 폐수 및 배기 공기 정화를 위해 산업적으로 사용됩니다. 또한 화학 촉매 역할을 할 수 있으며, 합성과 분석 화학에서 산화 환원 시약으로 널리 사용됩니다. 후자는 광도계 및 적정법으로 정확한 정량화가 가능합니다.

페놀은 수산기를 포함하는 방향족 유기 화합물입니다. 페놀은 주로 콜타르에서 얻습니다. 페놀은 식물, 동물 및 인체에도 포함되어 있습니다. 생산 및 응용: 페놀은 코크스 공장의 부산물입니다. 산업에서는 주로 석유, 페인트 및 바니시, 주조 공장, 목재 가공, 플라스틱 및 살충제 생산에서 찾을 수 있습니다. 대표적인 예로는 니트로 페놀, 클로로페놀 및 PCP가 있습니다. 제지 산업과 살충제에서도 산업적으로 사용되는 것은 PCP입니다. 클로로페놀은 예를 들어 의약품 제조의 중간체로 형성됩니다. 환경 영향 및 건강: 페놀은 대기 오염 물질로 간주되며 피부와 호흡기에 발암 물질로 작용합니다. 많은 페놀의 생분해성은 매우 나쁩니다. PCP는 미생물, 식물, 곤충, 연체동물에 작용하며 어류에 매우 유독합니다. 페놀은 폐수에서 대부분 제거되어야 합니다. 폐수 처리/식수 처리: 페놀은 코크스 오븐, 가스 작업장 및 숯 공장, 섬유 가공 공장, 정유 공장 및 제약 산업의 폐수에서 다량으로 발견될 수 있습니다. 페놀은 생분해성이 낮기 때문에 일반적으로 산화 공정이나 멤브레인 공정과 같은 다른 폐수의 구성에 따라 다른 방법이 선호됩니다.

인산염은 비가 내린 후 언덕에 쌓이는 등 다양한 방식으로 자연에서 발생합니다. 하지만 세제에도 인산염이 유연제로 사용됩니다. 인산염은 기본적으로 무독성이며 수생 식물과 조류의 성장을 촉진하기 때문에 수영장에서 환영받지 못하는 물질입니다. 인산염이 물에 존재할 경우, "Accepta 9079"와 같은 "인산염 제거제" 제품을 사용하여 인산염을 제거할 수 있습니다.

포스포네이트는 포스포닉산과 유기 화합물의 염입니다. 염은 1차(MH₂PO₃) 및 2차(M₂H₂PO₃) 포스포네이트가 존재합니다. 이 물질 그룹 (인)의 유기 화합물은 화학식 R-PO (OH) ₂ (R = 알킬 라디칼 또는 아릴 라디칼)이며 탄소와 인의 직접 결합 (C-P 결합)에 의해 인산의 에스테르와 다릅니다. 반면 인산염은 (황산염 및 술폰산과 유사하게) COP 결합으로, CP 결합에 비해 훨씬 쉽게 가수분해될 수 있습니다. 이러한 유형의 화합물에서 염(또는 산)의 특성은 유기 화합물의 특성과 관련이 있습니다. 따라서 이러한 유형의 화합물에는 물에 용해되는 화합물이 많이 있습니다. 기술적으로 중요한 일부 포스포네이트는 R₂N(CH₂)ₓ-PO(OH)₂(R = 알킬 또는 H)의 방식으로 아미노기를 가지고 있습니다. 이러한 아미노 중 일부는 EDTA, NTA 또는 DTPA와 같은 착화제와 구조적 유사성을 가지며 유사한 기능을 합니다. 이들은 용액에 Ca²⁺와 같은 양이온을 포함할 수 있으며 양이온의 화학적 거동을 변화시킬 수 있습니다. 칼슘의 경우, 물의 경도를 형성하기 위해 그 성질이 사라집니다. 그러나 다른 양이온은 화학적 반응성을 완화하기 위해 결합할 수 있습니다.

인은 자연에서 인산염과 포스포네이트의 결합된 형태로만 존재합니다. 인산염은 지각에서 0.09%의 비율로 염으로 존재하며 살아있는 유기체에 필수적인 요소입니다. 인산염은 뼈, DNA의 구성 요소 또는 아데노신 삼인산(ATP)의 형태로 존재하며, 에너지 공급원으로서 동식물의 생명 활동을 가능하게 합니다. 인산염은 식물에게도 중요한 영양소이기 때문에 농업에서 비료로 대량으로 사용됩니다. 따라서 과잉 수정은 인근 수역에 문제가 되고 있습니다. 인산염 농도가 높으면 식물의 성장이 증가하여 산소 함량이 감소합니다. 산소 농도가 임계 수준인 약 3.0㎎/ℓ 이하로 떨어지면 물고기가 죽고 생태계가 파괴됩니다. 인산염 함유 세제를 사용하면 식수가 추가로 인산염에 오염될 수 있습니다.

폴리 아크릴 레이트, 아크릴산 에스테르 및 아크릴산 유도체와 알코올의 중합체는 코팅 및 접착제에 분산제로 사용되는 플라스틱입니다. 생산 및 적용: 일반적으로 자유 라디칼 중합에 의해 제조되지만, 순수 폴리 아크릴산 에스테르는 유리 전이 온도가 낮기 때문에 사용이 제한적입니다. 폴리 아크릴 레이트는 페인트, 코팅 및 접착제, 종이 및 섬유 가공에 널리 사용됩니다. 폴리 아크릴 레이트의 잘 알려진 특성은 플렉시 글라스 ®로 더 잘 알려진 소위 폴리 메타 크릴 레이트입니다. 물 속의 폴리 아크릴 레이트: 폴리 아크릴 레이트는 세제 및 세정제 및 수처리에서 분산제 및 칼슘 복합체로 사용됩니다.

폴리아민은 화학 구조에 말단 아미노기와 이차 아미노기가 모두 있는 다양한 화합물입니다. HMD와 같은 폴리아민은 플라스틱 생산이나 에폭시 수지의 경화제로 사용됩니다. 스페르미딘과 푸트레신과 같은 다른 폴리아민은 생체성 폴리아민에 속하며 세포 분열 및 성장과 관련된 중요한 기능을 수행합니다.

7번째로 풍부한 원소인 칼륨은 지각의 2.6%를 차지합니다. 칼륨은 식물에 중요한 영양소이기 때문에 지하수에는 일반적으로 나트륨 이온보다 훨씬 적은 양의 칼륨 이온이 포함되어 있습니다. 인간의 칼륨 필요량은 하루에 약 2~3g입니다. 칼륨이 수도 및 파이프 네트워크에 미치는 영향은 알려져 있지 않습니다.

4급 암모늄 화합물은 이전에 확립된 황산구리 조류 제거제의 단점을 제거하기 위해 대체제로 점점 더 많이 사용되고 있습니다(구리 참조). 염소 또는 기타 소독제를 올바르게 사용하더라도 조류의 성장을 방지하기 위해 조류 제거제를 사용해야 합니다.

실리카(종종: 이산화규소)는 화학식 SiO₄⁴-를 갖는 실리콘 산화물의 변형을 총칭하는 용어입니다. 그럼에도 불구하고 모래 퇴적물의 대부분은 실리카(석영)로 구성되어 있는데, 이는 실리카가 흔할 뿐만 아니라 경도와 내화학성, 특히 풍화에 대한 저항성 때문이기도 합니다. 실리카는 모든 석영 유리의 주요 구성 요소입니다. 실리카의 물에 대한 용해도는 실리카의 변형이나 온도에 따라 크게 달라집니다. 결정성 높은 수준의 석영 용해도는 25°C에서 물 1리터당 약 10mg SiO₄⁴-입니다. 그러나 용액 평형이 매우 느리게 조정될 수 있다는 점을 기억해야 합니다. 무질서한 비정질 규산은 120 mg/l의 물과 같은 온도에서 훨씬 더 잘 용해됩니다. [3] 일부 천연수에는 실리카 외에 콜로이드 이산화규소(SiO₄⁴-)가 포함되어 있는데, 이는 상온에서 물에서 실리카로 수화되지 않습니다. 이 중 양적으로 가장 중요한 것은 실리카 형태인 유리입니다. 일반적으로 산화 알루미늄, 산화 붕소, 칼슘 및 산화 나트륨과 같은 물질을 혼합하여 용융 온도를 낮추고 최종 제품의 가공 또는 특성을 용이하게하기 위해 개선됩니다. 순수한 실리카는 녹기 어렵기 때문에 석영 유리는 특히 온도와 온도 변동에 강합니다.

차아염소산나트륨(NaClO)은 차아염소산의 나트륨 염입니다. 표백 또는 소독(예: 수영장)이 용도로 사용됩니다. 모노 클로라민 단계 외에도 존재하는 암모니아(또는 아민)를 염소화하기에 충분한 양이 필요하며, 그래야만 충분한 소독이 보장되기 때문에 수영장에서의 사용은 문제가 됩니다. 차아염소산나트륨은 표백제 및 소독용 가정용 세제의 주요 활성 성분이기도 합니다. 다양한 곰팡이 세정제나 배수구 세정제에도 이 화학물질이 포함되어 있습니다. 이러한 제품들은 종종 "활성 염소 함유"로 광고됩니다. 나트륨의 사용은 치과에서 더 많이 발견됩니다. 예를 들어 박테리아에 감염된 치아를 소독하기 위해 근관 치료에 사용됩니다.

황화물은 매우 약한 산인 황화수소 H₂S의 염입니다. 황화물의 특징은 썩은 달걀 냄새입니다. 산(공기 중의 이산화탄소, CO₂ 포함)과 접촉하면 독성 및 인화성 황화수소가 방출됩니다. 과망간산칼륨이나 중크롬산칼륨과 같은 산화제와 매우 강력하게 반응합니다. 물에 쉽게 용해되며 용액은 강알칼리성이며 부식성이 매우 강합니다. 물질을 장기간 보관하면 물과의 반응이 느려지고 노란색으로 변합니다. 황화물은 제모제, 광석 부양을 위한 채광, 환원제로서 유기 화학, 중금속 침전을 위한 폐수 처리 및 유황 염료 생산에 무두질 공장에서 사용됩니다. 또한 유리 착색, 배기가스 내 질소산화물(NOₓ) 제거, 목재 펄프화에도 사용됩니다. 황화물은 산업 및 상업적 운영을 통해 유기 및 무기 형태의 황 화합물 형태로 폐수에 유입됩니다. 또한 폐수에서 황 화합물의 박테리아 분해를 통해서도 발생할 수 있습니다. 혐기성, 즉 산소가 없는 상태의 황화물 함유 폐수는 처음에는 무해한 폐수에서 소위 황화물 문제를 일으킬 수 있습니다. 여기에는 건강 및 안전 문제, 폐수 처리의 어려움, 악취, 건물 및 기타 재료의 부식 등이 포함됩니다.

아황산염은 황산 H₂SO₃의 염과 에스테르입니다. 이 염에는 음이온으로 아황산염 SO₃²-가 포함되어 있습니다. 와인, 말린 과일 및 감자 제품의 방부제로 자주 사용됩니다. 아황산염은 거의 모든 와인에서 자연적으로 발생합니다. 아황산염은 좋은 환원제이며 황산염으로 쉽게 산화되기 때문에 일반적으로 물에는 존재하지 않습니다. 보일러 용수와 공정 용수의 아황산염 농도를 정기적으로 모니터링하여 과량 투여와 이로 인한 재료 손상을 방지해야 합니다. 아황산염 테스트 키트는 요오드화 요오드로 아황산염을 적정하는 요오드 측정 화학을 사용합니다. 전분 용액이 지표 역할을 합니다.

총 부유 물질(TSS)은 폐수 처리장에서 처리 후 폐수의 수질을 평가하는 데 사용되는 수질 매개변수입니다. 이는 미국 청정수법에서 기존 오염 물질로 분류되어 있습니다. 이 파라미터는 한때 비여과성 잔류물(NFR)이라고 불렀는데, 이는 일반적으로 특정 기공 크기의 필터에 갇힌 입자의 건조 중량이라는 동일한 측정값을 가리키는 용어입니다. 그러나 "여과 불가"라는 용어는 (과학 분야에서) 이상한 사용 조건으로 인해 어려움을 겪었습니다. 일부 분야(예: 해양학)에서 "여과 가능"은 필터에 남아있는 물질을 의미하므로 여과 불가는 필터를 통과한 물과 미립자를 의미하게 됩니다. 다른 분야(예: 화학 및 미생물학)와 사전적 정의에서 "필터링 가능"은 정반대의 의미로, 일반적으로 "총 용존 고형물" 또는 TDS라고 하는 필터를 통과한 물질을 의미합니다. 따라서 화학에서 필터링할 수 없는 고체는 잔류물이라고 하는 잔류 물질입니다. 탁도는 TSS와 거의 동일한 수질 특성을 측정하는 것으로 알려져 있지만, 후자(필터링 샘플, 가중 잔류물)는 샘플에 존재하는 미립자 물질의 실제 무게를 제공하기 때문에 더 유용합니다. 수질 모니터링 상황에서는 일련의 노동 집약적인 TSS 측정과 비교적 빠르고 쉬운 탁도 측정을 병행하여 현장별 상관 관계를 개발할 수 있습니다. 광도계에서의 TSS 테스트는 탁도 기반 측정입니다! 상관관계가 만족스럽게 확립되면 이 상관관계를 사용하여 더 자주 수행되는 탁도 측정에서 TSS를 추정할 수 있으므로 시간과 노력을 절약할 수 있습니다. 탁도 측정값은 입자 크기, 모양 및 색상에 따라 다소 달라지므로 이 접근 방식을 사용하려면 각 위치에 대한 상관 관계를 계산해야 합니다. 또한, 물의 움직임으로 인해 더 큰 입자가 부유하는 경향이있는 상황이나 조건 (예 : 하천 흐름 또는 파도 작용의 증가)은 반드시 탁도 증가를 동반하지 않는 더 높은 TSS 값을 생성 할 수 있습니다. 이는 특정 크기 이상의 입자(본질적으로 미사보다 큰 입자)는 벤치 탁도계로 측정되지 않지만(측정하기 전에 가라앉기 때문), TSS 값에 상당한 영향을 미치기 때문입니다.

타닌(프랑스산 타닌, 응축 프로안토시아니딘이라고도 함) 타닌의 주요 기술적 용도는 가죽 생산(태닝)에 있으며, 콜라겐 분자의 가교를 위한 태닝제로 사용되어 내구성을 높이고 미생물에 대한 보호 기능을 향상시킵니다. 화학 산업에서 탄닌은 갈산과 피로갈롤 추출에 사용됩니다. 적절한 가교제(예: 포름알데히드)와 결합하여 고분자량 축합 생성물을 만들어 목재 재료를 결합하는 데 사용할 수 있습니다. 뚜렷한 항산화제로서 건강 보조 식품으로 사용되며 식품 보존에도 사용됩니다. 또한 항 바이러스 및 항 박테리아 특성도 있습니다. 의학에서 타닌은 지혈제, 방부제 또는 과도한 타액 분비 (시알로 로아) 치료제로 수렴 효과에 사용됩니다. 민간 의학에서 거담 효과는 유럽의 참나무 껍질 (목욕용)과 아프리카의 아카시아 베렉 껍질에서 발견됩니다.

탁도는 물이 미세하게 분산되어 부유하는 입자에 빛을 조사하여 물의 투명도를 감소시키는 능력을 말합니다. 원수 탁도는 유기 및 무기 미립자와 생물체에 의해 발생합니다. 따라서 탁도는 종종 물 속의 불순물을 측정하거나 나타내는 지표입니다. 탁도는 수처리 모니터링(예: 수질 변동) 및 최적화 방법(예: 응집, 여과)에서 사용됩니다. 탁도는 광학 기기를 사용하여 탁도를 측정하여 정량화합니다. 측정된 값은 포마진 표준 현탁액의 보정과 관련된 단위로 표시됩니다. 식수 규정에서는 네펠로메트릭 탁도 단위(NTU)를 사용합니다. 식수 규정 제한: 1.0 NTU.

요소는 주로 소변이나 땀과 같은 인체 배설물을 통해 목욕물에 유입되는 유기 오염 물질입니다. 입욕량이 많거나 열을 가하면 농도가 증가합니다. 요소 자체는 물에 완전히 용해되는 결정성 무색 화합물입니다. 물에서 요소는 물에 존재하는 효소나 박테리아에 의해 이산화탄소와 암모늄으로 분해됩니다. 그러나 이 분해는 산화될 수도 있습니다. 요소 자체는 무취이지만, 염소와 같은 소독제로 산화되는 동안 소위 클로라민이 형성되는데, 이는 특유의 염소 냄새를 유발하며 결합 염소라고도 합니다. 반응 과정에서 활성 염소가 소비되므로 소독제를 추가로 투여해야 할 수 있습니다. 따라서 요소는 목욕물의 오염 정도를 나타내는 좋은 지표입니다. 검출 방법은 효소 반응이므로 PL 요소 2 시약은 4°C~8°C에서 보관해야 하며 시료는 20°C~30°C의 수온에서 측정해야 합니다.

구리 수치를 측정하는 이유는 여러 가지가 있을 수 있습니다. 식수의 경우, 식수의 수질을 확인하기 위해 구리 수치를 측정합니다. 식수의 구리 최대 허용치는 공식적으로 정해져 있지 않지만, 권장 수치는 2~3mg/l입니다. 구리는 미량 원소이므로 인간의 생명에 필수적인 요소입니다. 매일 체중당 0.05~0.5mg/kg의 구리를 섭취하는 것은 허용되는 것으로 간주됩니다. 그러나 구리는 유기체에 위험한 것으로 간주되어 수영장 구역에서 구리 함유 살조제 형태로 조류와 박테리아를 퇴치하는 데 "긍정적으로" 활용됩니다. 그러나 황산구리 함유 살조제에는 머리카락 변색, 수영복 얼룩, 심지어 부식성 및 아세트산구리 침전 등의 단점도 있습니다. 예를 들어, 구리는 구리 파이프에서 식수로 방출됩니다. "구리/아연 LR" 정제는 구리와 아연을 동시에 측정하며, 키트에 포함된 EDTA 정제를 통해 반응에서 아연이 제거된 후 두 가지 개별 값을 얻을 수 있습니다. 또한 키트에 포함된 "Dechlor" 정제는 잔류 염소 함량이 높을 경우 측정 편차를 방지합니다.

pH(포텐시아 수소이) 값은 수용액의 산성 및/또는 염기성 효과의 강도를 측정하는 척도입니다. 무엇보다도 소독제의 효과와 물과 피부, 눈, 재료의 호환성에 영향을 미치기 때문에 목욕물을 준비할 때 특히 중요합니다. pH 값 5.5가 피부에 가장 이상적입니다. 그러나 물의 산성도가 너무 높으면 금속 물질이 부식될 뿐만 아니라 눈물의 pH 값이 7.0에서 7.5 사이이기 때문에 눈이 따가울 수 있으므로 타협점을 찾아야 합니다. 재료 호환성과 관련하여 어떤 경우에도 pH 값이 7.0 이하로 떨어지지 않아야 합니다. 동시에 pH 값이 7.6을 초과하면 피부과적 영향을 미칠 수 있으며 소독제의 효과에도 영향을 미쳐 박테리아를 죽이는 속도에 부정적인 영향을 미칩니다. 원칙적으로: 7.5 이상의 pH 값 = 산으로부터 보호하는 피부의 천연 코팅이 파괴되기 시작하고(>8.0), (중간) 경수에서는 칼슘 침전물이 존재하며(>8.0), 염소의 소독 효과는 (>7)로 감소합니다.5) 7.0 미만의 pH 값 = 점막을 자극하고 후각을 자극하는 클로라민 형성 (<7.0), 금속 함유 (설치된) 부품에 부식 현상 (<6.5), 응집 문제 (<6.2).

기본적으로 알칼리토 원소인 칼슘과 마그네슘에 속하는 용존 염은 증류수가 아닌 물에서 발견됩니다. 드물게 스트론튬과 바륨도 발견될 수 있습니다. 이들은 탄산염 이온과 결합하여 불용성 화합물(칼슘)을 형성합니다. 총 경도 측정을 통해 물이 가열되거나 pH 값이 8.2(알칼리도)보다 높을 때 탄산수소 이온에서 필요한 탄산 이온이 형성됨에 따라 칼슘 침전의 잠재적 위험을 측정합니다. 칼슘 경도를 측정할 때(SVZ1300 정제 공정) 물에 용해된 칼슘의 일부만 측정됩니다. 물에 용해된 마그네슘의 양은 측정값과 총 경도의 차이로 결정됩니다.

불소는 불화수소의 1가 음이온(F-)입니다. 주로 암석에서 발견되는 화합물 형태로 존재합니다. 지각의 빈도는 0.065%, (중량)으로 표시됩니다. 염분은 불소를 함유한 암석을 통해 식수에서 발견됩니다. 독일에서는 지하수와 무관하게 평균 0.1mg/l에서 0.18mg/l입니다. 불소 수치는 전체 식수 샘플의 0.3%에서만 1.5mg/l를 넘었습니다. 인도, 케냐, 남아프리카공화국과 같은 국가에서는 불소 농도가 25mg/l를 초과하는 지리적 및/또는 환경적 원인이 밝혀졌습니다. 불소는 체내에 쉽게 흡수되어 다시 침착되며, 이 중 최대 98%가 뼈와 치아에 위치합니다. 불소의 양이 1mg/l이면 충치 예방 효과가 있지만, 매일 1.5~2mg/l의 불소를 섭취하면 이미 치아 불소증이 발생할 수 있습니다. 이는 에나멜을 손상시키고 척추, 흉부 및 관절의 경직을 유발할 수있는 질병 인 골 경화증으로 이어집니다. 독일에서는 보호 효과와 손상 효과가 밀접하게 공존하기 때문에 식수에 대한 불소 불소화는 고려되지 않고 있습니다. 식수 불소화는 소비자의 개인 치아 위생에 영향을 미칠 수 있는 것 외에도 불소가 환경에 미치는 영향이 크며, 이는 불소의 산업적 배출로 평가할 수 없습니다. 또한 불소화는 식수를 통한 '강제 약물 투여'라는 논란의 여지가 있습니다. 식수 규제 한도: 1.5mg/l.

색상 표준은 미국 공중 보건 협회(APHA)에서 백금 코발트(Pt/Co) 눈금을 사용하여 정의합니다. 또 다른 색상 표준은 백금 코발트(Pt/Co) 스케일과 유사하며 화학자 앨런 하잔 하잔의 이름을 따서 하잔 스케일로 명명되었습니다. 원래 이 표준은 폐수의 색을 설명하기 위한 것이었지만 현재는 화학, 제약, 음료, 플라스틱 및 석유 산업의 산업 응용 분야로 그 용도가 확장되었습니다. 색 눈금은 백금-코발트 mg/l에서 증류수까지 0-500 단위로 표시됩니다. 물의 색은 물에 용해된 입자의 농도를 측정하는 척도로 사용됩니다. 따라서 주로 유기 화합물에 의한 불순물을 색상으로 측정할 수 있습니다.

오일은 물과 섞일 수 없는 유기 액체로 점도가 높은 것이 특징입니다. 화학 성분에 따라 석유 오일, 미네랄 오일, 지방 오일, 식물성 오일, 에센셜 오일로 구분됩니다. 예를 들어 석유는 주로 알칸, 사이클로알칸, 방향족으로 구성되며 에센셜 오일은 주로 테르펜과 세스퀴테르펜으로 구성됩니다. 정제 및 추출 단계를 통해 오일은 각 성분으로 분리되어 추가 가공을 위해 정제될 수 있습니다. 이러한 이유로 오일은 플라스틱 생산, 화장품, 의약품 또는 연료와 같은 다양한 분야에서 사용됩니다. 오일은 물보다 굴절률이 높기 때문에 광학적으로 밀도가 높은 매질입니다.

전기 전도도는 μS/cm 단위로 측정되며 물 분석의 물리적 파라미터입니다. 초순수는 전도도가 약 0.05μS/cm로 매우 낮습니다. 염화물, 황산염 또는 탄산염과 같이 물에 용해된 이온은 전류를 전도시킵니다. 따라서 전도도 수준은 불순물, 물의 경도 또는 광물화를 나타낼 수 있습니다. 염분 함량이 높기 때문에 바닷물의 전도도는 56.0mS/cm입니다. 이온 농도가 너무 낮거나 너무 높으면 사람에게 해로울 수 있기 때문에 WHO는 전기 전도도 상한선을 400μS/cm로 설정했습니다. 역삼투압 필터 또는 활성탄 필터를 사용하여 전도도 값을 낮출 수 있습니다.

철분은 일반적으로 철 파이프를 통해 식수로 공급됩니다. 철관은 부식(녹)을 방지하기 위해 아연 보호층으로 덮여 있는 경우가 많지만, 물 속의 철분이 증가하면 아연층이 점차 침식됩니다(아연에 대한 설명 참조). 음용수(음용수 규정->DWR에 따라)의 철 함유량 제한은 0.2mg/l(=리터당 밀리그램, 1밀리그램 = 1,000분의 1그램)입니다. DWR에 대해 정해진 철분 함량 제한은 이 특별한 경우 탱크와 파이프에 침전물이 쌓이는 것을 방지하기 위한 기술적 요건을 의미합니다. 식수의 철분 함량은 일반적으로 사람에게 유해한 한계로 간주되는 200mg보다 훨씬 낮습니다. 그러나 철 이온이 용존 산소와 접촉하면 눈에 띄게 응집되기 때문에 0.2mg/l 이상이면 이미 불쾌한 영향이 발생할 수 있습니다. 얼룩, 탁도, 침전물, 녹슬고 금속성 맛이 이 과정의 결과입니다. 이러한 이유로 소량의 철분도 불쾌감을 주는 경우가 많습니다.

투과율은 매체의 빛 투과를 정량화하는 물리적 측정치이므로 모든 분광법에서 기본적인 역할을 합니다. 분광학의 하위 분야인 광도계의 경우, 측정 방법은 신호 강도를 측정하여 하나 이상의 측정된 스펙트럼 파장을 기반으로 분석 물질을 정량화할 수 있기 때문에 투과율은 매우 중요합니다. 농도 의존적 빛 감쇠의 기본 개념은 램버트-비어의 법칙으로 설명됩니다.

석고, 무수물 등과 같은 황산염은 자연 환경에서 널리 발견됩니다. 이러한 이유로 지하수에는 10~30 mg/l의 황산염이 포함되어 있습니다. 황산염은 화학 비료, 살충제 및 세제의 성분이기도 합니다. 알루미늄과 황산철은 수처리에 사용됩니다. 황산염은 제지 공장이나 섬유 공장 등의 산업 폐수를 통해 물 순환에 유입됩니다. 황산염은 물에서 가장 안전한 물질 중 하나이지만 수도관 부식의 원인이 될 수 있습니다. 다량의 황산염이 포함된 물은 시멘트에 손상을 줄 수 있습니다(황산염 꽃이 피는 현상). 차나 커피와 같이 마그네슘 함량이 높은 음료에 황산염 함량이 높으면 풍미가 저하됩니다. 최대 농도는 식수 250mg/ℓ입니다.

히드라진은 주로 항공 우주, 잠수함(구조 시스템의 필수 구성 요소로 사용됨) 및 기타 군사 장비에서 2차 전기 화학 전지 및 알칼리성 연료 전지의 발전에 사용됩니다. 희석된 히드라진 용액은 실험실에서 시약으로 사용되며 증기 발전소에서 보일러 급수의 탈산소화(산소 방출)에 사용됩니다. 급수 탈기 후 잔류 산소를 제거하고, 커패시터 영역에서 발생할 수 있는 산소 부족을 방지하고, 추가 물에서 산소를 촉매로 제거하는 데 모두 사용됩니다. 히드라진 사용의 장점은 이 반응에서 질소와 물만 형성된다는 것입니다. 탈산소화 외에도 물-증기 회로에서 pH 값의 상승도 이루어집니다.