Parámetros / métodos de medición

Lexicón de parámetros


Acidez KS 4.3 (Alcalinidad)

La acidez KS 4.3 también se denomina alcalinidad, alcalinidad total, dureza del cabonato de hidrógeno, dureza, dureza provisional, etc. La alcalinidad describe pues la capacidad del agua para compensar los aportes de sustancias químicas que pueden influir en el pH (floculadores, desinfectantes, p.ej. productos clorados o reductores o aumentadores de pH). La alcalinidad debería ser de al menos 0,7mol/m3 o bien mmol/l para asegurar un efecto compensador suficiente. Este valor representa la cantidad de carbonaciones de hidrógeno disueltas en el agua. El efecto tampón se basa en un rango de pH de 4,3 a 8,2 en un equilibrio entre los iones de carbonato de hidrógeno y el dióxido de carbon disuelto en el agua. Si se añaden al agua sustancias químicas reductoras del valor de pH (ácidos), los iones de carbonato de hidrógeno se combina con éstas sustancias formando ácidos carbónicos (que, asu vez, se descompondrán en dióxido de carbon disuelto y agua). A un valor de pH de 4.3 todas las carbonacionesde hidrógeno se agotan, de ahí la denominación acidez KS 4.3. Si, por el contrario, se aportan sustancias químicas potenciadoras del valor de pH (lejías), a partir del dióxido de carbono disuelto y del agua se formarán de nuevo iones de carbonato de hidrógeno. La relación modificada a partir del dióxido decarbono disuelto y de iones de carbonato de hidrógeno determina pues el nuevo valor de pH. Con alcalinidades inferiores a 0,7 mmol/l la capacidad equilibrante del agua es demasiado débil para poder asegurar un pH ya que, en ese caso, una pequeña cantidad de ácidos o lejías pueden modificar en gran medida y deforma inmediata el pH; además, en este caso, el agua actúa como sustancia corrosiva sobre las tuberías. Un valor de alcalinidad demasiado bajo puede aumentarse añadiendo carbonato de hidrógeno sódico o carbonato sódico. No obstante, si los valores de alcalinidad son altos, será necesario disponer de grandes cantidades de reguladores de pH para conseguir una variación del valor de pH, ya que el efecto tampón o compensador es sumamente efectivo. Además, en condiciones desfavorables (calentamiento valores de pH > 8,2) desaparecerá la cal, ya que se forman iones de carbonato apartir de los iones de carbonato de hidrógeno, los cuales ante la presencia del calcio o del magnesio forman unas uniones insolubles en agua (véase dureza total). Sólo es posible corregir un valor de alcalinidad demasiado elevado mediante la sustitución (almenos parcial) de agua. Como con valores de pH superiores al 8,2 se ajusta un equilibrio entre los iones de carbonato de hidrógeno y los iones de carbonato, la alcalinidad el agua (valor de pH superior a 8,2) deberá medirse mediante el método de alcalinidad-p.

Ácido cianúrico

Al utilizar productos orgánicos clorados (ácidos tricloro isocianúricos y dicloro isocianurato desodio) se forman los llamados „ácidos isocianúricos“, materiales estabilizantes del cloro. Mientras que la ventaja del uso de productos orgánicos del cloro reside claramente en la presencia de un elevado porcentaje de cloro activo (hasta un 90%), precisamente la sustancia estabilizante ácido isocianúrico puede perjudicar la velocidad de eliminación de gérmenes del cloro con una alta concentración en agua (>50 mg/l). Para no enfrentarnos a este hecho aumentando la adición de cloro (con lo que aumentaría el aporte de ácido isocianúrico) se recomienda medir periódicamente también el nivel de ácido cianúrico, así como el nivel de cloro en el agua.

Ácido eriotórbico/ Ácido isoascórbico

El ácido isoascórbico (también denominado ácido eritórbico) es un orgánico que a temperatura ambiente se presenta en forma de sólido incoloro e inodoro, cristalino y de buena solubilidad. El ácido isoascórbico se utiliza en la tecnología alimentaria como medio antioxidante y estabilizador. En EE. UU. se utiliza en muchas ocasiones como conservante desde que se prohibió legalmente el uso de sulfitos para la conservación de la materia prima. El ácido isoascórbico se permite en la Unión Europea como aditivo alimentario con el número E 315 para determinados productos cárnicos con limitación máxima de 0,5 g y para pescado de hasta 1,5 g por kilogramo. La sal sódica del ácido isoascórbico, el isoascorbinato sódico, lleva el número de aditivo alimentario E 316.

Àcido tánico

Los taninos (del francés tanin ácido tanico, también conocido como proantocianidinas condensadas) son agentes curtientes vegetales, en dicotiledóneas perennes, arbustos y hojas de árboles y otras partes de plantas que están muy extendidos sobre todo en los trópicos y subtrópicos y son absorbidos por los mamíferos que se alimentan de plantas. El principal uso técnico de los taninos es en la producción de cuero ( bronceado ), en el que se utilizan como agentes de curtido para la reticulación de las moléculas de colágeno y por lo tanto para aumentar la durabilidad y la protección contra los micro-organismos . Taninos también se utilizan como un convertidor de óxido, en el que la solubilidad en agua y la compatibilidad medioambiental es ventajosa en comparación con otras sustancias. En la industria química los taninos se utilizan para la extracción de ácido gálico y pirogalol . Por condensación con agentes de reticulación adecuados (por ejemplo, formaldehído) a productos de alta condensación de peso molecular, aglutinantes se pueden utilizar para materiales de unión de madera. Sin embargo, estos ligantes hasta ahora no logran prevalecer en sentido técnico y económicamente contra los aminoplastos. Como antioxidantes acusados se usan en suplementos dietéticos , y también se utilizan para la conservación de alimentos. Ellos también tienen propiedades anti-virales y anti-bacterianas. En la medicina se usan los taninos por su efecto astringente como un agente hemostático, como antiséptico o el tratamiento de salivación excesiva (sialorrea). En la medicina popular, también es utilizado el efecto expectorante por la corteza de roble en Europa (para los baños) y la corteza de Acacia verek en África.

Alcalinidad (acidez KS4,3)

La acidez KS 4.3 también se denomina alcalinidad, alcalinidad total, dureza del cabonato de hidrógeno, dureza, dureza provisional, etc. La alcalinidad describe pues la capacidad del agua para compensar los aportes de sustancias químicas que pueden influir en el pH (floculadores, desinfectantes, p.ej. productos clorados o reductores o aumentadores de pH). La alcalinidad debería ser de al menos 0,7mol/m3 o bien mmol/l para asegurar un efecto compensador suficiente. Este valor representa la cantidad de carbonaciones de hidrógeno disueltas en el agua. El efecto tampón se basa en un rango de pH de 4,3 a 8,2 en un equilibrio entre los iones de carbonato de hidrógeno y el dióxido de carbon disuelto en el agua. Si se añaden al agua sustancias químicas reductoras del valor de pH (ácidos), los iones de carbonato de hidrógeno se combina con éstas sustancias formando ácidos carbónicos (que, asu vez, se descompondrán en dióxido de carbon disuelto y agua). A un valor de pH de 4.3 todas las carbonacionesde hidrógeno se agotan, de ahí la denominación acidez KS 4.3. Si, por el contrario, se aportan sustancias químicas potenciadoras del valor de pH (lejías), a partir del dióxido de carbono disuelto y del agua se formarán de nuevo iones de carbonato de hidrógeno. La relación modificada a partir del dióxido decarbono disuelto y de iones de carbonato de hidrógeno determina pues el nuevo valor de pH. Con alcalinidades inferiores a 0,7 mmol/l (35 ppm) la capacidad equilibrante del agua es demasiado débil para poder asegurar un pH ya que, en ese caso, una pequeña cantidad de ácidos o lejías pueden modificar en gran medida y deforma inmediata el pH; además, en este caso, el agua actúa como sustancia corrosiva sobre las tuberías. Un valor de alcalinidad demasiado bajo puede aumentarse añadiendo carbonato de hidrógeno sódico o carbonato sódico. No obstante, si los valores de alcalinidad son altos, será necesario disponer de grandes cantidades de reguladores de pH para conseguir una variación del valor de pH, ya que el efecto tampón o compensador es sumamente efectivo. Además, en condiciones desfavorables (calentamiento valores de pH > 8,2) desaparecerá la cal, ya que se forman iones de carbonato apartir de los iones de carbonato de hidrógeno, los cuales ante la presencia del calcio o del magnesio forman unas uniones insolubles en agua (véase dureza total). Sólo es posible corregir un valor de alcalinidad demasiado elevado mediante la sustitución (almenos parcial) de agua. Como con valores de pH superiores al 8,2 se ajusta un equilibrio entre los iones de carbonato de hidrógeno y los iones de carbonato, la alcalinidad el agua (valor de pH superior a 8,2) deberá medirse mediante el método de alcalinidad-p.

Aluminio

El aluminio es un metal ligero plateado y expandible que al aire se recubre de una capa de óxido. Con ácidos y bases se produce la formación de sal, donde generalmente aparece como trivalente y, en pocas ocasiones, monovalente. Debido a un 8% de su presencia en la corteza terrestre, este elemento es el metal más frecuente y el tercer elemento más frecuentemente presente en la corteza terrestre. El aluminio se obtiene de la bauxita, feldespato, mica y alúminas. Técnicamente se utiliza en forma de componente de aleación para aceros, bronces, medios desoxidantes, como pintura al temple, reflector y en la soldadura. Las uniones de aluminio se utilizan como medio floculante y medio auxiliar floculante para la preparación de agua. Las uniones de aluminio también se emplean en productos médicos y cosmética. El aluminio puede penetrar en las aguas potables debido a una insuficiente floculación, a procesos de disolución de suelos debido a precipitaciones ácidas o aguas residuales de las industrias procesadoras de aluminio. En las aguas subterráneas, el aluminio puede encontrarse presente en concentraciones de 0,01 a 0,1 mg/L. El consumo medio diario de agua potable es de alrededor de 0,5 mg/día. Valor límite del reglamento de agua potable: 0,200 mg/L.

Amonio

El ion de amonio NH4+ es un catión que reacciona químicamente de forma similar a los iones de metal alcalino y forma sales de forma correspondiente, como p.ej. nitrato de amonio (NH4NO3) o cloruro de amonio (NH4Cl). Es el ácido conjugado para la base amoniaco NH3. No debe confundirse con uniones de amonio cuaternarias en las que el nitrógeno tiene igualmente cuatro parejas de unión, aunque todas ellas son residuos orgánicos y no son átomos de hidrógeno. En la naturaleza se forma amonio en primer lugar al descomponerse las proteínas. Así, éste es eliminado p.ej. a través de las agallas, por peces y la mayoría de otros organismos acuáticos en forma de producto final. También durante la putrefacción bacteriana de biomasa muerta se libera en forma de producto final. Desempeña un papel importante en el ciclo de citrato, en el que reacciona con el ?-ketoglutarato para convertirse en ácido glutamínico. El amonio se oxida continuamente y, por tanto, se "descontamina", en el suelo y en las aguas bajo el consumo de oxígeno por acción de las bacterias (nitrosomonas) primeramente convirtiéndose en nitrito y por la acción de otro tipo de bacterias (nitrobacterias) para convertirse posteriormente en nitrato. Además de las bacterias, las arqueas desempeñan un papel importante en la oxidación del amonio en el suelo.[3] Este proceso se denomina nitrificación y es totalmente deseable para el suelo. La nitrificación es también en las aguas una parte importante de la autolimpieza. El amoniaco es, incluso en bajas concentraciones, venenoso para los peces. Por tanto, los contenidos de amonio en agua de 0,5 a 1 mg/l se clasifican en función del pH del agua, como nocivos para los peces. En contenidos de amonio superiores a 1 mg/l no se recomienda dejar una zona de agua para pesca.

Biguanida

El desinfectante biguanida es un favorito comoalternativa al cloro. A diferencia de otros sustitutos, como el ozono o el oxígeno activo, labiguanida no es compatible con los compuestosde cloro, bromo, cobre o plata, aunque esnecesario el uso de un agente activo adicional, ya que las biguanidas no tienen efecto oxidativonecesario, por ejemplo, para la descomposiciónde compuestos orgánicos, como la urea y el sudor. Para conseguir esto se utiliza generalmenteperóxido de hidrógeno (H2 O2) además de lasbiguanidas, por lo que el analizador de piscinasPT300.

Boro

El elemento boro está presente en la corteza terrestre en un 0,001 %. En la naturaleza se presenta en forma de óxido de boro, en aguas naturales, principalmente en forma de ácido bórico H3BO3 o bien B(OH)3. Para las plantas es un elemento existencial para la estabilización de las membranas. Los boratos se utilizan en la fabricación de vidrio y como medio ignífugo, además, pueden encontrarse en jabones, cosméticos y detergentes. Mediante medios de lavado, el boro puede penetrar a través del procedimiento natural al agua potable. En el agua potable de las redes de suministro de agua públicas de Alemania casi nunca se registra un contenido de boro superior a 0,3 mg/L. En otros países (EE. UU., Gran Bretaña, Chile), la genealogía geográfica debe contar, en función de las circunstancias, con unas concentraciones de boro notablemente superiores. También el agua mineral natural comúnmente comercializada puede contener mucho más boro que el agua potable. Valor límite del reglamento de agua potable: 1,0 mg/L.

Bromo

El uso de bromo como desinfectante es una alternativa cada vez más popular ante el cloro. Este método supone la ventaja de que el bromo combinado, al contrario que el cloro combinado (= cloramina) es inodoro, es decir, a persar de un efecto desinfectante idéntico no irrita las mucosas de la piel humana. Las desventajas del uso de productos de bromo son, no obstante, el reducido efecto oxidativo, el elevado precio y los riesgos existentes durante su manipulación. A menudo se emplea una combinación de bromo y cloro, lo que dificulta la medición de la concentración. La medición según el método DPD Nº 1 proporciona pues (si el cloro se utiliza al mismo tiempo que el bromo) una concentración total de bromo libre y combinado, así como del cloro libre. Para poder determinar en este caso especial la concentración pura de bromo es necesario transformar el cloro libre en cloro combinado mediante glicina DPD (pastilla o powderpack). A diferencia del cloro, el reactivo DPD Nº 1 reacciona tanto con el bromo libre como con el bromo combinado, por lo que registra siempre el bromo total.

Carbohidracida

El carbohidracida es un sólido cristalino blanco con un punto de fusión de 153-154 ºC, al que se descompone. Además, se disuelve muy bien en agua, aunque es prácticamente insoluble en medios solventes orgánicos. El carbohidracida se utiliza como captador de oxígeno en la preparación de agua para calderas. Es una alternativa a la hidracina, peligrosa y potencialmente cancerígena. La carbohidracida reacciona con el oxígeno formando agua, nitrógeno y urea. Además pasiviza metales y reduce óxidos de metal (óxido de hierro -> óxido de hierro; óxido de cobre -> óxido de cobre). Se utiliza de forma general en la fabricación de medicamentos, herbicidas, reguladores del crecimiento de las plantas y tintes.

Chloraminas

El cloro (en forma sódico, hipoclorito de calcio, gas clorado, isocianurados, etc.) se ha impuesto en piscinas y baños de todo el mundo como medio desinfectante. Durante la medición de la concentración de cloro existente en el agua es necesario distinguir, según DIN EN 7393 tres aspectos parciales. 1°) Cloro libre: Cloro presente en forma de ácidos hipoclóricos, ion de hipoclorito o cloro elemental disuelto. 2°) Cloro combinado: Porcentaje de cloro total presente en forma de cloraminas y de todos los derivados clorados de uniones de nitrógeno orgánicas. 3°) Cloro total: Suma de las dos formas arriba mencionadas. Mientras el cloro libre está disponible directamente para desinfectar el agua, el potencial de desinfección del cloro combinado ha disminuido notablemente. Las cloraminas son las responsables del típico olor a piscina y de la irritación de las mucosas humanas, lo que causa el efecto de ojos rojos. Un representante de esta clase de materiales es la tricloramina o tricloruro de nitrógeno, que puede ser percibido por el ser humano incluso aun a concentración de 0,02 mg/l. El cloro libre se mide mediante el método DPD Nº 1. Para ello, el indicador químico N, sulfato de 2-etil-p-fenilenodiamina (DPD) se oxida mediante el cloro y se vuelve de color rojo. Cuanto más intensa sea la coloración, más cantidad de cloro está presente en el agua. Mediante la medición fotométrica o comparación óptica con una escala de color es posible medir a continuación la concentración de cloro. Si a continuación se añade a esta muestra una pastilla de DPD Nº 3 se mostrará además también el cloro combinado. El valor de medición equivaldrá en este caso a la concentración de cloro total. La concentración del cloro combinado equivale a la diferencia entre el cloro total y el cloro libre. Como las ya mínimas trazas del elemento químico activo de las pastillas DPD Nº 3 hace que el cloro combinado se active durante la medición, antes de la siguiente medición con DPD Nº 1 debe procurar que el analizador esté escrupulosamente limpio para evitar errores de medición. Se recomienda el uso de dos recipientes de medición distintos (uno general para la medición del cloro libre y otro general para la medición del cloro total).

Cinc

Puede haber muchos motivos por los que es necesario medir los niveles de cobre. En el aguas anitaria se realizan mediciones de cobre para determinar la calidad del agua potable. No hay límites oficiales de cobre en el agua potable, aunque se aplican valores orientativos de 2 a 3mg/l. El cobre es un olioelemento, por lo que es imprescindible para el ser humano. Diariamente el cuerpo tolera de 0,05 a 0,5 mg por kg de peso corporal. No obstante, el cobre se considera una sustancia peligrosa para el organismo, lo que para las piscinas se considera „positivo“ para combatir la presencia de algas y bacteriasy se utiliza en forma de alguicidas con sulfato de cobre. Ciertamente, los alguicidas con sulfato de cobreo frecen también algunas desventajas, como la posible coloración de las puntas del cabello, manchas en las paredes de la piscina e incluso zonas de corrosión y sedimentación en forma de pátina (verde gris). El cobre accede a las instalaciones de agua sanitaria, por ejemplo, a través de tuberías de cobre antiguas.

Clorito

Se denominan clorito las sales de ácido cloroso HClO2. En el anión de clorito (ClO2-) el cloro tiene un número de oxidación de +3. En este estado el cloro respectivamente el clorito es un oxidante fuerte y se descomponen fácilmente . Los cloritos se producen en el campo técnico mediante la introducción de dióxido de cloro (ClO2) en soluciones de peróxido de hidróxido de sodio-hidrógeno. El más importante de ellos es el clorito de sodio, una sal cristalina blanca. Es estable en forma pura y manejable con seguridad en solución . Mezclado con material combustible, sin embargo es explosivo. Los cloritos de la plata y el plomo de color amarillo claro poco solubles en el agua son explosivos per se, y sólo se pueden aislar en forma pura con las precauciones adecuadas. Se utilizan como agentes de blanqueo para los textiles. El ClO2, que se libera en la acidificación, blanquea las fibras suavemente. En el agua, clorito se forma durante la desinfección con dióxido de cloro . Clorito se reduce en el agua a clorato. Clorito y clorato tienen un modo de acción toxicológico similar.

Cloro

El cloro (en forma sódico, hipoclorito de calcio, gas clorado, isocianurados, etc.) se ha impuesto en piscinas y baños de todo el mundo como medio desinfectante. Durante la medición de la concentración de cloro existente en el agua es necesario distinguir, según DIN EN 7393 tres aspectos parciales. 1°) Cloro libre: Cloro presente en forma de ácidos hipoclóricos, ion de hipoclorito o cloro elemental disuelto. 2°) Cloro combinado: Porcentaje de cloro total presente en forma de cloraminas y de todos los derivados clorados de uniones de nitrógeno orgánicas. 3°) Cloro total: Suma de las dos formas arriba mencionadas. Mientras el cloro libre está disponible directamente para desinfectar el agua, el potencial de desinfección del cloro combinado ha disminuido notablemente. Las cloraminas son las responsables del típico olor a piscina y de la irritación de las mucosas humanas, lo que causa el efecto de ojos rojos. Un representante de esta clase de materiales es la tricloramina o tricloruro de nitrógeno, que puede ser percibido por el ser humano incluso aun a concentración de 0,02 mg/l. El cloro libre se mide mediante el método DPD Nº 1. Para ello, el indicador químico N, sulfato de 2-etil-p-fenilenodiamina (DPD) se oxida mediante el cloro y se vuelve de color rojo. Cuanto más intensa sea la coloración, más cantidad de cloro está presente en el agua. Mediante la medición fotométrica o comparación óptica con una escala de color es posible medir a continuación la concentración de cloro. Si a continuación se añade a esta muestra una pastilla de DPD Nº 3 se mostrará además también el cloro combinado. El valor de medición equivaldrá en este caso a la concentración de cloro total. La concentración del cloro combinado equivale a la diferencia entre el cloro total y el cloro libre. Como las ya mínimas trazas del elemento químico activo de las pastillas DPD Nº 3 hace que el cloro combinado se active durante la medición, antes de la siguiente medición con DPD Nº 1 debe procurar que el analizador esté escrupulosamente limpio para evitar errores de medición. Se recomienda el uso de dos recipientes de medición distintos (uno general para la medición del cloro libre y otro general para la medición del cloro total).

Cloruro

Los cloruros son elementos muy comunes en la naturaleza, sobre todo en forma de cloruro sódico (sal de cocina), cloruro de potasio y cloruro de calcio. Los cloruros están presentes en la corteza terrestre en aproximadamente un 0,05%. El ser humano toma en su alimentación habitual diariamente entre 3 y 12 gr de Cl (lo que equivale a de 5 a 20 gr de NaCl). Su expulsión se realiza a través de los riñones y el sudor. El procedimiento convencional para la preparación del agua evita la reducción de las concentraciones de cloruro. Para ello se requiere el procedimiento de desalinización (ósmosis inversa, intercambio de iones, destilación). El aporte de medio floculante con contenido de cloruro o ácidos salinos para la corrección del pH aumenta la concentración del cloruro en el agua. Contenidos superiores a 250 mg/L pueden otorgar al agua un sabor salado, mientras que las concentraciones superiores a 500 mg/L se perciben como desagradables. Valor límite del reglamento de agua potable: 250 mg/L

Cobre

Puede haber muchos motivos por los que es necesario medir los niveles de cobre. En el agua sanitaria se realizan mediciones de cobre para determinar la calidad del agua potable. No hay límites oficiales de cobre en el agua potable, aunque se aplican valores orientativos de 2 a 3mg/l. El cobre es un olioelemento, por lo que es imprescindible para el ser humano. Diariamente el cuerpo tolera de 0,05 a 0,5 mg por kg de peso corporal. No obstante, el cobre se considera una sustancia peligrosa para el organismo, lo que para las piscinas se considera „positivo“ para combatir la presencia de algas y bacteriasy se utiliza en forma de alguicidas con sulfato de cobre. Ciertamente, los alguicidas con sulfato de cobre ofrecen también algunas desventajas, como la posible coloración de las puntas del cabello, manchas en las paredes de la piscina e incluso zonas de corrosión y sedimentación en forma de pátina (verde gris). El cobre accede a las instalaciones de agua sanitaria, por ejemplo, a través de tuberías de cobre antiguas.

Color

Estándares de color se definirán de acuerdo con el APHA (American Public Health Association) con la escala platino cobalto (Pt / Co). Otro estándar de color es similar a la escala Platinum Cobalto (Pt / Co) y lleva el nombre del químico Allen Hazan y se denomina escala Hazan. Originalmente la norma estaba destinada a describir el color de las aguas residuales, pero el uso se extendió a las aplicaciones industriales en las industrias de químicos, farmacéuticos, bebidas, plásticos y petróleo. La escala de colores va desde 0 hasta 500 unidades en ppm de platino-cobalto en comparación con agua destilada. El color del agua se utiliza como una medida de la concentración de las partículas disueltas en el agua. Por lo tanto, las impurezas, principalmente por compuestos orgánicos, se pueden medir en forma de color.

Cromo

El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia. Su nombre "cromo" (derivado del griego chroma, "color") se debe a los distintos colores que presentan sus compuestos. El cromo en el agua: El cromo no esta en la naturaleza en forma libre. La cromita es el principal mineral que contiene el cromo. Como se ha mencionado, los compuestos del cromo están presentes en pequeñas cantidades en el agua. Sin embargo, el elemento y sus compuestos pueden pasar a las aguas superficiales a través de una variedad de aguas residuales industriales. El cromo se utiliza principalmente en metalurgía para aportar resistencia a la corrusíon y un acabado brillante. En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más de un 12% de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración. Se producen en todo el mundo 20.000 toneladas al año de cromo metálico. El cromo puede ser pulido a un alto brillo y no se oxida en el aire. En la industria metalica se obtiene principalmente el cromo trivalente en el agua. El cromo hexavalente en el agua residual industrial se origina principalmente por el curtido y teñido. Los compuestos de cromo se utilizan como pigmentos y para curtir pieles. El 90% de la piel se curte por medio de compuestos de cromo, en el que el agua residual por lo general contiene aproximadamente 5 ppm de cromo. También son útiles como catalizadores en la impregnación de la madera, en la producción de cintas de audio y de vídeo y en los láseres. La Cromita es la base de producción de diversos materiales refractarios y productos químicos. En la basura doméstica, el cromo puede ser de diversos materiales sintéticos y puede llegar al medio ambiente cuando no se utilizan de manera correcta las medidas de seguridad durante la incinación de residuos. El isótopo 51Cr se libera durante la fisión nuclear y se puede utilizar para fines de diagnóstico medico.

DBNPA

DBNPA ( 2,2-dibromo-3-nitrilopropionamida) es un biocida que hidroliza tanto bajo la acción de ácidos como bajo condiciones alcalinas. Se utiliza preferentemente en agua, ya que actúa de un lado rápidamente y de otro, se descompone allí con mucha rapidez. DBNPA actúa de forma similar a los biocidas halógenos. DBNPA se utiliza entre otras finalidades en la fabricación de papel como conservante en pulpas y lodos de papel.

DEHA

El dietil hexiladipato es una unión química orgánica del grupo de los esteres, más precisamente del éster del ácido adípico del 2-etil hexanol. El dietil hexil adipato es denominado en algunas ocasiones de forma errónea también DOA (dioctil adipato). El dietil hexil adipato es un líquido incoloro y prácticamente inodoro y pertenece químicamente al grupo de los adipatos. El dietil hexil adipato se utiliza para la fabricación de ablandadores, PVC blando elástico en frío, caucho y pinturas de nitrocelulosa resistentes al frío y a la luz. Sirve de ablandador en láminas de PVC para envases de la industria de alimentación o se utiliza en combinación con otros ablandadores para la mejora del comportamiento a bajas temperaturas en tubos flexibles, cables y láminas. El dietil hexil adipato es poco venenoso, aunque gracias a su solubilidad en aceite, se desprende de los envases y, por tanto, puede encontrarse en contacto con muchos alimentos (p.ej. queso). En alimentos está permitido en cantidad máxima de 18 mg/kg. DEHA ya se encuentra, al igual que el ablandador de ftalatos, en todas partes del mundo, por lo que también se encuentra en las aguas. DEHA está clasificado en Alemania dentro de la clase de contaminación de aguas 1 "poco contaminante para las aguas".

Dióxido de cloro

El dióxido de cloro (2,33 veces más pesadoque el aire) es una unión gaseosa entre el cloro halógeno y el oxígeno (ClO2) que, en comparación con el cloro puro, presenta la ventaja de ser menos perceptible en cuanto al olor y al sabor, así como de actuar como exterminador de virus. El dióxido de cloro se crea en instalaciones especiales cercanas al lugar de consumo Mediante una combinación de gas clorado o ácido subclorado y una solución de clorito sódico líquido (NaClO2) en una relación de 10:1. Como valores mínimos/máximos se acepta 0,05 mg/l - 0,2 mg/lde media

Dióxido de silicio

El dióxido de silicio (con frecuencia denominado también: óxido de silicio) es una denominación colectiva para las modificaciones de los óxidos del silicio mediante la fórmula global SiO2. La mayor parte de la arena presente está compuesta, por tanto, de dióxido de silicio (cuarzo), porque no solo es frecuente es, sino debido a su dureza y a su resistencia química especialmente resistente a la erosión. El dióxido de silicio es el componente principal de todos los vidrios de cuarzo. La solubilidad del dióxido de silicio en agua depende en gran medida de la modificación o del nivel de ordenación del dióxido de silicio. En el cuarzo de jerarquía superior cristalino, la solubilidad se encuentra en 25 °C con aproximadamente 10 mg SiO2 por litro de agua. En este sentido debe tener en cuenta que el equilibrio de solución puede ajustarse lentamente en función de las condiciones existentes. Los ácidos silícicos amorfos no ordenados presentan una solubilidad mucho mejor a la misma temperatura con aprox. 120 mg/l de agua.[3] Algunas aguas naturales contienen junto con el ácido silícico dióxido silícico coloidal (SiO2), que a temperaturas normales en el agua no se hidratiza para convertirse en ácido silícico. La mayor importancia en cantidades es del dióxido silícico en forma de vidrio. La mayoría de las veces se mezcla con sustancias como el óxido de aluminio, el trióxido de boro, el óxido de calcio y sodio para reducir la temperatura de fusión, facilitar el procesamiento o mejorar las propiedades del producto final. El dióxido de silicio puro es vidrio de cuarzo difícilmente fundible, que es especialmente resistente a la temperatura y a las fluctuaciones de la misma.

DQO

La demanda química de oxígeno (DQO, en inglés chemical oxygen demand, COD) es como parámetro total una medida para el total de las sustancias oxidables presentes en el agua en determinadas condiciones. Indica la cantidad de oxígeno (en mg/l) necesaria para su oxidación si el oxígeno fuera el medio de oxidación . El procedimiento se contrapone también bajo la denominación "oxidabilidad Cr-VI" (consumo de cromato, si éste fuera el medio de oxidación) consumo de permanganato de potasio ("Oxidabilidad Mn-VII"). Además de este uso como medida para la concentración de sustancias químicamente oxidables en el agua, la Demanda Química de Oxígeno se utiliza asimismo como medida de las sustancias químicamente oxidables que durante la producción de una cantidad de producto han de ser vertidas a las aguas residuales (g/kg de cantidad de producto) o que deben ser eliminadas en un determinado período de tiempo (t/a, toneladas por año).

Dureza (de calcio, total)

En agua no destilada también se encuentran generalmente sales disueltas de sustancias alcalinotérreas como el calcio y el magnesio. En casos poco habituales, también se encuentra estroncio y bario. Estos se combinan con iones de carbonato para convertirse en uniones insolubles en agua (cal). Mediante al medición de la dureza total se mide también el peligro potencial de acumulación de cal, ya que los iones de carbonato necesarios se forman a partir de iones de carbonato de hidrógeno al calentarse el agua, o si el pH es superior a 8,2 (véase “Alcalinidad”). Durante la medición de la dureza del calcio (procedimiento de recuento de pastillas SVZ1300) sólo se mide la parte del calcio disuelto en el agua. A partir de la diferencia entre esta medición y la medición de dureza total se obtiene la proporción del magnesio disuelto en el agua.

EC (Electronic Conductivity-Conductividad Electrónica)

El agua „pura“, es decir, el agua destilada, no conduce la corriente. Sólo las sales disueltas en el agua, como el cloruro sódico, cloruro cálcico, cloruro magnésico, etc. (consulte también los apartados sobre Alcalinidad y Dureza Total) hacen que el agua sea conductora de la corriente eléctrica. Mediante el aporte de químicos (desinfectantes, reguladores de pH, alguicidas, floculadores, etc.) se modifica la proporción de sales solubles en el agua; dicha proporción se considera cualitativamente mala a partir de un determinado nivel (generalmente máx. 2.000ppm en el agua utilizada para llenar la piscina) y permanece al cambiar el agua (agua potable). Mientras que un medidor de conductividad (p.ej.FT33 / FT35) mide su propia conductividad (µS/cmo mS/cm) , el medidor TDS (p.ej. FT34 / FT36) calcula a partir de este valor, utilizando una fórmula de cálculo, el valor (aproximado) de sales solubles (sales totales) y las indica en forma de ppm(mg/L) o de ppt.

Fenol

Sistema de combustible: Nombre químico del grupo de compuestos hidroxi aromáticos de benceno. Los fenoles (ácidos carboxílicos) se obtienen principalmente de alquitrán de hulla. Los fenoles se encuentran en las plantas y los cuerpos humanos y animals. Preparación y uso: Los fenoles son subproductos de las coquerías y lignito. En la industria, estan principalmente en el aceite usado, en pinturas, en barnices, en fundiciones. en el procesamiento de la madera, se pueden encontrar tambien en la producción de plásticos y pesticidas. Ejemplos típicos son los nitrofenoles, clorofenoles y PCP. En el uso industrial encontramos el PCP, entre otras cosas, en la industria del papel y en pesticidas. Por ejemplo, el clorofenol surge como producto intermedio en la fabricación de medicamentos. Impacto ambiental y la salud. El fenol es considerado como contaminante atmosférico y actúa como cancerígeno sobre la piel y los órganos respiratorios. La biodegradabilidad de muchos fenoles es muy mala. PCP actúa sobre los microorganismos, plantas, insectos, moluscos y peces muy tóxicos. Los fenoles son fuertes para el medio ambientes acuático. y perjudican en bajas concentraciones el sabor del agua y los peces. Por eso los fenoles deben ser adecuadamente eleminados de las aguas residuales. Tratamiento de aguas residuales y potables. los fenoles se pueden detectar en grandes cantidades en los efluentes de los hornos de coque, fábricas de gas, plantas de alquitrán y carbón, plantas de tratamiento de los textiles, las refinerías y en la industria farmacéutica. Debido a la mala biodegradabilidad, se prefieren generalmente otros métodos según la composicion de las aguas residuales, tal como el proceso oxidativo o de membrana.

Fluoresceína

La fluoresceína se utiliza en química analítica como un indicador. mas allá de esto sirve para detectar bromuros y se utiliza en la tinción de fuente y la tinción de jabones y extractos de baño / sales. Además la fluoresceína es un colorante fluorescente, que tras la excitación con luz azul (máxima absorción a una longitud de onda de 496 nm, por ejemplo, a traves un láser de iones de argón) emite luz verde (longitud de onda 520-530 nm). Colorantes reactivos asociados, como por ejemplo el isotiocianato de fluoresceína (FITC), se pueden acoplar con diversos anticuerpos (inmunoglobulinas) y asi se usan para la microscopía de fluorescencia o la citometría de flujo. Esto permite detectar en los fluidos, células o tejidos, las propiedades superficiales específicas (antígenos), por ejemplo, tambien de los agentes patógenos. Se llama esta técnica inmunofluorescencia directa. Además se utiliza la fluoresceína como colorante en la oftamología, en la angiogrfafía con fluoresceína y en la tonometría de aplanación. La fluoresceína tiene un alto rendimiento cuántico de hasta 93%, su utilidad para el marcaje fluorescente está limitada por un número de desventajas: La intensidad de la fluorescencia depende del pH y cae bruscamente por debajo de pH 7 (pKa ? 6,4). Bajo la iluminación, la fluorescencia se recupera de nuevo (fotoblanqueo fuerte) rápidamente. La fluorescencia máxima no es muy fuerte, la banda de absorción correspondiente es bastante amplia.

Fluoruro

El fluoruro es el anión (F-) monovalente del fluoruro de hidrógeno. Se presenta en forma de uniones que principalmente se encuentran en formaciones rocosas. La frecuencia con la que aparecen en la corteza terrestre es de 0,065 % por peso. A través de la formación rocosa rica en fluoruro, esta cantidad de sal penetra en el agua potable. En Alemania se encuentran, en función de las vías de aguas subterráneas, valores medios de 0,1 mg/L y 0,18 mg/L. Solo en el 0,3 % de todas las muestras de agua potable, los contenidos de fluoruro son de hasta 1,5 mg/L. En función de la genealogía geográfica y/o en función del entorno, en países como la India, Kenia, Sudáfrica, han sido extraídas concentraciones de fluoruro de más de 25 mg/L. El fluoruro es fácilmente absorbido y expulsado por el organismo y se encuentra en hasta un 98% en los huesos y dientes. Las cantidades de fluoruro cercanas a 1 mg/L actúan de forma profiláctica frente a la caries y, por contra, cantidades diarias de 1,5 a 2 mg/L pueden causar fluorosis dental. Ésta produce a su vez daños en el esmalte dental, así como osteosclerosis, una enfermedad que puede causar la rigidez de la espina dorsal, el tórax y las articulaciones. Debido a la existencia simultánea de efectos protectores y nocivos del flúor, en Alemania no está prevista la fluoración del agua potable. Aparte de dañar la higiene dental personal del usuario, la fluoración del agua potable causaría un perjuicio notable para el medio ambiente, lo que equivaldría a una emisión industrial de dicha sustancia. Además, la fluoración a través del agua potable ha sido debatida con suma controversia como "medicación forzada" Límite según el Reglamento del Agua Potable: 1,5 mg/L

Fosfato

Los fosfatos están presentes con frecuencia en la naturaleza y en el agua, por ejemplo, después de haber llovido en las montañas. Aunque también muchos detergentes utilizan fosfatos para suavizar los tejidos. Los fosfatos no son generalmente venenosos, incluso favorecen el crecimiento de vegetación marina y, por lo tanto, de algas, lo que no es precisamente deseable en las piscinas. Para verificar el contenido exacto de fosfatos en el agua, se ofrece el método del comparador (...FD1200). Mediante productos „eliminadores de fosfatos como el „Accepta 9079“, los fosfatos pueden eliminarse del agua si están presentes en ella.

Fosfonato

Los fosfonatos son las sales y compuestos orgánicos del ácido fosfónico. Como sales existen fosfonatos primarios ( MH2PO3 ) y secundarias ( M2H2PO3 ). ( M: un metal monovalente ) Los compuestos orgánicos de este grupo de sustancias (Ésteres de ácido fosfórico) tienen la fórmula general R-PO (OH )2 ( R = radical alquilo o arilo ) y difieren de los ésteres de ácido fosfórico por el enlace directo de fósforo con el carbono (enlace C-P) . En contraste , los fosfatos son ( análogo a sulfatos y sulfonas ) enlaces C-O-P, que pueden hidrolizarse mucho más fácil en comparación con enlaces C-P . En los compuestos de este tipo, las propiedades de una sal ( o ácido ) están asociados con las propiedades del compuesto orgánico . Así que hay muchos compuestos de este tipo que son solubles en agua. Algunos fosfonatos técnicamente importantes llevan grupo(s) de amino en la forma de NR2-(CH2)x-PO(OH)2 ( R = alquilo o H ). Algunos de estos aminofosfonatos tienen similitudes estructurales con agentes complejantes tales como EDTA , NTA o DTPA y tienen una función similar . Ellos pueden envolver en la solución cationes tales como Ca2+ y alterar el comportamiento químico del catión . En el caso del calcio desaparece la propiedad para formar la dureza del agua. Pero también otros cationes pueden ser "envueltos" con el fin de mitigar más o menos.su reactividad química

H2O2

El oxígeno activo es una alternativa de desinfección preferida al cloro, particularmente en las latitudes septentrionales. Para llevar a cabo la medición es generalmente necesario distinguir si se utiliza u nmedio con contenido de persulfato o de peróxido. El agua desinfectada con un medio persulfático se mide utilizando el método DPD N° 4 (p.ej. analizador de agua para piscinas PT200), si se desinfecta con un medio peroxídico se utilizará la pastilla de peroxide de hidrógeno en combinación con la pastilla Acidifying PT (p.ej. PT300; método a base de peroxide de hidrógeno). En cualquiera de los dos casos sería equivocado utilizar la denominación “oxígeno activo (O2)“, ya que no se oxida el oxígeno molecular, sino un radical de oxígeno que se mezcla rápidamente con otro radical para convertirse en oxígeno molecular (aire respirable). Este aspecto también representa la desventaja principal de este método, ya que el efecto desinfectante sólo persiste brevemente y el efecto retardado es más bien reducido. En cualquier caso, por este motivo, durante el uso de oxígeno activo para la desinfección se realiza un aporte de cloro en intervalos periódicos. En el método DPD Nº 4 pueden producirse errores de medición (si se utiliza cloro y oxígeno activo al mismo tiempo), ya que el óxido nítrico contenido en esta pastilla puede separar catalíticamente los persulfatos, con lo que se obtendría una indicación que incluiría la suma de los persulfatos y el cloro total.

Hidracina

La hidracina sirve para la producción electroquímica de energía eléctrica en células secundarias y en células de combustible alcalino, que se utiliza principalmente en la industria astronáutica, en submarinos (en este caso se utiliza además como componente integral de un sistema de salvamento ) así como en otras tecnologías militares. Las soluciones de hidracina también se utilizan como reactivos en laboratorio, así como para la desoxigenación (emisión de oxígeno) del agua de alimentación de la caldera en centrales termoeléctricas. Este uso tiene lugar tanto para la eliminación del oxígeno residual tras la desgasificación del agua de alimentación como protección frente a posibles mínimas entradas de oxígeno en la zona del condensador, como también para la eliminación catalítica del oxígeno del agua adicional. La ventaja que ofrece la hidracina es que solo se forma nitrógeno y agua durante esta reacción. Junto a la desoxigenación, también se produce un aumento del pH en el circuito agua-vapor.

Hidroquinona

La hidroquinona (1,4-dihidroxi-benzol) es un fenol y junto al catecol (1,2-dihidroxi benzol) y el resorcinol (1,3-dihidroxi benzol) es el tercer dihidroxi benzol. Aquí se encuentran los dos grupos hidroxídicos en la para-posición. En la tecnología de laboratorio fotográfico, la hidroquinona se emplea como medio de reducción para producir películas y fotografías. Debido a los riesgos para el medio ambiente y la salud, se está intentando por todos los medios sustituir esta sustancia para dichas aplicaciones por otra que implique menores riesgos. En cremas cosméticas, el uso de la hidroquinona se permite desde los años 1990, a pesar de existir posibles riesgos para la salud. También se utiliza como inhibidor para las reacciones radicales, con el fin de evitar la formación de peróxidos de éter. Durante los ensayos con animales pudo demostrarse un efecto cancerígeno. El riesgo de contraer cáncer en personas y ante la exposición dentro de los niveles admisibles es discutible.

Hierro

El hierro penetra normalmente en el agua potable a través de las tuberías que contienen hierro. Éstas están frecuentemente provistas de una capa de seguridad de zinc que ha de evitar la corrosión (formación de óxido), aunque la penetración de hierro en el agua aumenta con el desprendimiento final de la capa de zinc (véase indicaciones sobre el zinc). El valor límite en el agua corriente (según el Reglamento del Agua Potable -> TVO) es de aproximadamente 0,2 mg/l (= miligramos por litro; 1 miligramo = 1 milésima de gramo). El valor límite establecido por la TVO para el hierro debe entenderse en este caso especial como especificación técnica que sirve para la protección frente a la acumulación de sedimentos en recipientes y tuberías. El contenido de hierro en agua potable se encuentra por lo general muy por debajo de los límites considerados como nocivos para las personas, de 200 mg. Con un contenido superior a 0,2 mg/l pueden producirse ya efectos adversos, ya que los iones de hierro floculan visiblemente en contacto con el oxígeno disuelto. Los colores, enturbiamientos, sedimentos, manchas de óxido y sabor metálico son consecuencias de este proceso. Por este motivo, frecuentemente se perciben incluso pequeñas cantidades de hierro como molestas.

Hipoclorito sódico

El hipoclorito sódico (NaClO) es la sal sódica de los ácidos hipoclorosos El ámbito de aplicación es la decoloración o desinfección (por ejemplo, en piscinas). El uso en piscinas es problemático ya que la dosificación debe bastar para clorar el amoniaco presente (o bien, la amina) más allá del nivel de monocloramina ya que solo entonces se garantiza una desinfección suficiente. El hipoclorito sódico también forma parte principal de los medios limpiadores domésticos desinfectantes y decolorantes. También varios detergentes o limpiatuberías contienen esta sustancia química. Con frecuencia se publicitan como "cloro activo". Además, el hipoclorito sódico se utiliza también en la consulta del dentista. Esto es, por ejemplo, durante el tratamiento de dientes con infección bacteriana, para desinfectarlos.

Magnesio

El magnesio está presente en el agua de mar en concentraciones de 1300 ppm. Después del sodio, el magnesio es el catión que se encuentra en mayores proporciones en el océano. Los ríos contienen aproximadamente 4 ppm de magnesio, las algas marinas contienen 6.000-20.000 ppm, y las ostras alrededor de 1.200 ppm. El magnesio y otros metales alcalinotérreos son responsables de la dureza del agua. El agua que contiene grandes cantidades de iones alcalinotérreos se denomina agua dura, y el agua que contiene bajas concentraciones de estos iones se conoce como agua blanda. Magnesio en el agua Un gran número de minerales contienen magnesio, por ejemplo la dolomita (carbonato de calcio y magnesio, CaMg(CO3)2) y la magnesita ( carbonato de magnesio MgCO3). El magnesio se desprende de las rocas y va a parar al agua. El magnesio tiene muchos propósitos y consecuentemente finaliza en en agua de maneras muy distintas. La industria química añade magnesio a los plásticos y a otros materiales como una medida de protección contra el fuego o como material de relleno. También finaliza en el medio ambiente como fertilizante y como alimentación de ganados. El sulfato de magnesio se aplica en la industria de la cerveza, y el hidróxido de magnesio se aplica como floculante en plantas de tratamiento de aguas residuales. El magnesio es también un laxante suave. Las aleaciones del magnesio se aplican en la construcción de coches y de aviones. Durante la II Guerra Mundial el magnesio se aplicó como material de bombas, y causó un gran número de incendios en las ciudades. El desarrollo de estas bombas introdujo un método para extraer magnesio del agua de mar.

Mangano

El mangano es un componente de numerosas tierras y aparece en la corteza terrestre en una proporción del 0,18%. Aparece con frecuencia en aguas subterráneas ricas en hierro, aunque en concentraciones menores que el hierro. En el ser humano, el mangano participa, p.ej. en la regulación del hidrato de carbono y del metabolismo del colesterol y desempeña una función importante en la formación del esqueleto. La cantidad recomendada de consumo es de 2 a 3 mg de Mn al día (consumo a través de la alimentación, té negro). Durante la preparación del agua, el mangano, al igual que el hierro, es eliminado en gran medida mediante la oxidación y, a continuación, mediante la filtración. Los microorganismos eliminadores del mangano favorecen los procesos en el filtro. Si el mangano no se elimina en cantidad suficiente, en el agua potable pueden aparecer enturbiamientos de color marrón-negro. El permanganato de potasio es una sustancia aprobada por el Reglamento del Agua Potable para la oxidación y desinfección de tuberías. Bajas cantidades de mangano conducen a sedimentaciones en la red de tuberías durante mucho tiempo. Durante el lavado de las tuberías o cambios de funcionamiento (otras relaciones de caudal, inversión de la dirección de flujo, cambio de la alimentación de distrito por un agua distinta), estos sedimentos pueden arremolinarse y causar los enturbiamientos arriba mencionados. Además, existe el peligro de que se produzca la nueva aparición de gérmenes al depositarse materia orgánica con el mangano ("medio de cultivo"). Valor límite del reglamento de agua potable: 0,050 mg/L Mn

Metil etil cetoxima

La metil etil ketoxima según IUPAC designado como 2-butanonoxima es un líquido incoloro. Este producto se utiliza, además de para la desgasificación de oxígeno química del agua, como aditivo en pinturas y lacas, con el fin de evitar la formación de una membrana.

Molibdato

El molibdato es un medio oxidativo débil y se utiliza como medio anticorrosivo de tuberías y recipientes en el ámbito del agua de calefacción y refrigeración. En las concentraciones habituales, no es nocivo para los organismos y bacterias del agua y también está presente en bajas cantidades en el agua potable.

Nitrato y nitrito

El nitrato y el nitrito son nutrientes para plantas, que desde años han sido utilizados como abono en la agricultura, aunque también en jardines pequeños y similares. El nitrato y el nitrito son intercambiables entre sí en función del contenido del oxígeno en el agua. La causa de los riesgos para la salud es el peligro de una reducción del nitrato hasta convertirse en nitrito. Esta conversión se realiza de un lado en el intestino a través de las bacterias correspondientes y, de otro lado, también las glándulas salivales pueden reducir el nitrato recibido a través de la circulación sanguínea. El límite actual para NO3 en el agua potable es, conforme al Reglamento Alemán del Agua Potable, de 50 mg/l, y según el Reglamento Suizo de Protección de Aguas, de 25 mg/l. Las aguas que excedan este límite son mezcladas frecuentemente por las compañías de agua con agua baja en nitratos. Antiguamente, las primeras preparaciones de agua se realizaban mediante ósmosis de inversión o nanofiltración para reducir mediante la desalinización parcial el nivel de nitratos presente en el agua potable.

Níquel

El agua de mar contiene aproximadamente 0,5 - 2 ppb de níquel, mientras que los ríos contienen sólo al rededor de 0,3 ppb. La concentración de níquel en el fitoplancton es 1-10 ppm (masa seca), lo que sugiere un factor de bioconcentración de alrededor de 103 a 104 al agua de mar. Las algas bentónicas que se encuentran tanto en agua dulce y salada contienen 0,2 - 84 ppm, los cangrejos de mar 0,14-60 ppm, los moluscos 0,1 - 850 ppm y los peces 0,1 - 11 ppm (todos los valores de masa seca). El níquel esta en el agua particularmente como Ni2 + (ac) y quizás como NiCO3. Se puede disolverse o formar complejos con los ligandos inorgánicos prestentes y tambien en forma de particulas. El níquel ocurre en la naturaleza, por ejemplo, en pizarra, arenisca, minerales de arcilla y basalto. Sin embargo, la principal fuente de recuperación de níquel es pentlandita. Se acumula en los sedimentos y se encuentra en varios ciclos biológicos de nuevo. In las aguas, el níquel se puede obtener tanto de fuentes difusas y de fuentes puntuales. asi que las emissiones del níquel provienen de grandes instalaciones de combustión, de incineración de residuos y de las industrias metálicas.El níquel también puede ser iniciado directamente por la línea de alcantarillado de diversas industrias . El níquel se utiliza en la industria de la galvanoplastia, el tratamiento de superficie de metales, aleaciones, baterías de níquel-cadmio, como catalizador, y como un pigmento. El níquel puro es a menudo aplicado como recubrimiento protector en artículos de hierro y cobre. y se ha utilizado durante mucho tiempo la aleación de níquel- cobre en las monedas. Otras aleaciones se utilizan para aparatos de cocina , joyas, turbinas, etc. El níquel puede actuar como un agente anti - corrosión. El Acetato de Níquel se encuentra generalmente como tetrahidratado. Se utiliza para la galvanoplastia y como mordiente en la impresión textil, y carbonato de níquel se usa como un catalizador para el endurecimiento de grasa y la producción de colores de cerámica, al igual que el cloruro de níquel . Tetracarbonilo de níquel se produce como un producto intermedio en la purificación del níquel , y se utiliza para diversos procesos de producción. Los compuestos de níquel se encuentran también en la agricultura. Asi ocurren en fertilizantes de fosfato y se pueden encontrar en las tierras agrícolas, cerca de industrias que queman petróleo y carbón. Los materiales orgánicos tienen una buena tendencia a absorber el níquel, por qué incluso carbón y petróleo contienen una cierta cantidad de este elemento. También en lodos de aguas residuales se encuentran compuestos de níquel, así como en la escoria y polvo de filtro de los incineradores de residues.

O2

El oxígeno activo es una alternativa de desinfección preferida al cloro, particularmente en las latitudes septentrionales. Para llevar a cabo la medición es generalmente necesario distinguir si se utiliza u nmedio con contenido de persulfato o de peróxido. El agua desinfectada con un medio persulfático se mide utilizando el método DPD N° 4 (p.ej. analizador de agua para piscinas PT200), si se desinfecta con un medio peroxídico se utilizará la pastilla de peroxide de hidrógeno en combinación con la pastilla Acidifying PT (p.ej. PT300; método a base de peroxide de hidrógeno). En cualquiera de los dos casos sería equivocado utilizar la denominación “oxígeno activo (O2)“, ya que no se oxida el oxígeno molecular, sino un radical de oxígeno que se mezcla rápidamente con otro radical para convertirse en oxígeno molecular (aire respirable). Este aspecto también representa la desventaja principal de este método, ya que el efecto desinfectante sólo persiste brevemente y el efecto retardado es más bien reducido. En cualquier caso, por este motivo, durante el uso de oxígeno activo para la desinfección se realiza un aporte de cloro en intervalos periódicos. En el método DPD Nº 4 pueden producirse errores de medición (si se utiliza cloro y oxígeno activo al mismo tiempo), ya que el óxido nítrico contenido en esta pastilla puede separar catalíticamente los persulfatos, con lo que se obtendría una indicación que incluiría la suma de los persulfatos y el cloro total.

Ozono

El ozono consta de 3 átomos de oxígeno (O3). Es una molécula inestable y se descompone tanto en el aire como disuelta en agua en muy poco tiempo, convirtiéndose en oxígeno O2 y en un radical del oxígeno. La acción oxidativa de este radical del oxígeno es sumamente potente, aunque se descarta un efecto retardado, ya que dos radicales se combinan de inmediato para formar O2. El ozono se crea directamente “in situ” mediante un generador de ozono y otros equipos necesarios. El ozono es 10 veces más venenoso que el cloro, por lo que existen normas y medidas de precaución especiales. Así, el ozono sólo se utiliza dentro de un margen de dosificación (fuera de la piscina) y debe filtrarse antes de una reentrada (carbono activo). La concentración máxima admisible del ozono reintroducido en la piscina es de tan sólo 0,05 mg/l, por lo que el ozono como único desinfectante no es suficiente y debe ser complementado mediante la aplicación de otros desinfectantes (generalmente con cloro). El ozono mata los gérmenes, oxida las impurezas orgánicas (como, p.ej. la urea), reduce el consumo de cloro en la piscina y no deja rastros molestos. Generalmente el olfato humano, capaz de percibir concentraciones de 1:500.000 de ozono, es el mejor instrumento de medición. No obstante, el ozono también puede medirse junto con el cloro mediante el método DPD. Mediante el aporte de glicina se elimina el ozono para poder medir únicamente el cloro y obtener el ozono apartir del cálculo de la diferencia.

Óxigeno activo

El oxígeno activo es una alternativa de desinfección preferida al cloro, particularmente en las latitudes septentrionales. Para llevar a cabo la medición es generalmente necesario distinguir si se utiliza u nmedio con contenido de persulfato o de peróxido. El agua desinfectada con un medio persulfático se mide utilizando el método DPD N° 4 (p.ej. analizador de agua para piscinas PT200), si se desinfecta con un medio peroxídico se utilizará la pastilla de peroxide de hidrógeno en combinación con la pastilla Acidifying PT (p.ej. PT300; método a base de peroxide de hidrógeno). En cualquiera de los dos casos sería equivocado utilizar la denominación “oxígeno activo (O2)“, ya que no se oxida el oxígeno molecular, sino un radical de oxígeno que se mezcla rápidamente con otro radical para convertirse en oxígeno molecular (aire respirable). Este aspecto también representa la desventaja principal de este método, ya que el efecto desinfectante sólo persiste brevemente y el efecto retardado es más bien reducido. En cualquier caso, por este motivo, durante el uso de oxígeno activo para la desinfección se realiza un aporte de cloro en intervalos periódicos. En el método DPD Nº 4 pueden producirse errores de medición (si se utiliza cloro y oxígeno activo al mismo tiempo), ya que el óxido nítrico contenido en esta pastilla puede separar catalíticamente los persulfatos, con lo que se obtendría una indicación que incluiría la suma de los persulfatos y el cloro total.

Peróxido de hidrógeno (H2O2)

El oxígeno activo es una alternativa de desinfecciónpreferida al cloro, particularmente en las latitudesseptentrionales. Para llevar a cabo la medición esgeneralmente necesario distinguir si se utiliza unmedio con contenido de persulfato o de peróxido. El agua desinfectada con un medio persulfático semide utilizando el método DPD N° 4 (p.ej. analizadorde agua para piscinas PT200), si se desinfecta conun medio peroxídico se utilizará la pastilla de peróxidode hidrógeno en combinación con la pastilla Acidifying PT (p.ej. PT300; método a base de peróxidode hidrógeno). En cualquiera de los dos casos sería equivocadoutilizar la denominación “oxígeno activo (O2)“, yaque no se oxida el oxígeno molecular, sino unradical de oxígeno que se mezcla rápidamentecon otro radical para convertirse en oxígenomolecular (aire respirable). Este aspecto tambiénrepresenta la desventaja principal de este método,ya que el efecto desinfectante sólo persistebrevemente y el efecto retardado es más bienreducido. En cualquier caso, por este motivo,durante el uso de oxígeno activo para la desinfecciónse realiza un aporte de cloro en intervalosperiódicos. En el método DPD Nº 4 pueden producirseerrores de medición (si se utiliza cloro y oxígenoactivo al mismo tiempo), ya que el óxido nítricocontenido en esta pastilla puede separar catalíticamentelos persulfatos, con lo que se obtendríauna indicación que incluiría la suma de lospersulfatos y el cloro total.

pH

El valor de pH (potentia Hydrogenii) es una medida utilizada para medir la densidad de los ácidos oel efecto básico de una solución acuosa. Es muy importante para la preparación del agua de las piscinas, ya que, entre otros factores, influye en la eficacia del desinfectante y en la compatibilidad del agua con la piel, los ojos y los materiales. Para la piel, sería ideal un pH de 5,5. Precisamente, si se utilizara un agua con una cantidad tan desmesurada de ácido no sólo produciría una corrosión en los componentes metálicos, sino que causaría irritaciones oculares en los usuarios de la piscina, ya que el líquido lacrimal presenta un pH de entre 7,0 y 7,5. Por tanto, debe encontrarse una medida intermedia. En relación a la compatibilidad con los materiales de la piscina, no debe estar presente un pH inferior al 7,0, mientras que a niveles superiores al 7,6 no sólo agredería la piel del usuario, sino que también impediría la actuación del desinfectante, con lo que disminuiría el ritmo de eliminación de gérmenes, con las consecuencias negativas que ello implica. Como norma general se aplica lo siguiente: Valor de pH superior a 7,5 = atacaría en gran medida al manto ácido protector natural dela piel (>8,0); en un agua de dureza media a dura se produciría una descalinización (>8,0); reduciría la capacidad desinfectante del cloro(>7,5); valor de pH inferior a 7,0 = se producirían cloraminas, que irritarían las mucosas y causarían molestias debido al olor que éstas generan(<7,0); corrosión de los componentes metálicos (integrados) (<6,5); problemas durante la floculación (<6,2).

PHMB

El desinfectante biguanida es un favorito como alternativa al cloro. A diferencia de otros sustitutos, como el ozono o el oxígeno activo, la biguanida no es compatible con los compuestos de cloro, bromo, cobre o plata, aunque es necesario el uso de un agente activo adicional, ya que las biguanidas no tienen efecto oxidative necesario, por ejemplo, para la descomposición de compuestos orgánicos, como la urea y el sudor.

Poliacrilato

Los poliacrilatos son polímeros de ésteres del ácido acrílico y de derivados de ácido acrílico con alcoholes. Son plásticos que se utilizan, entre otras cosas, en barnizes y adhesivos, como un dispersante. Producción y aplicación: Por lo general, se preparan por polimerización de radicales libres. Los usos de los ésteres de ácido poliacrílico puros, sin embargo, están limitados debido a la baja temperatura de transición de vidrio. Los poliacrilatos son ampliamente utilizados en pinturas, revestimientos y adhesivos, también en el procesamiento de papel y textiles. Un representante bien conocido de los poliacrilatos es el llamado polimetacrilato, mejor conocido como Plexiglas ®. Los poliacrilatos en el agua: poliacrilatos se utilizan como dispersantes y complejación de calcio en los detergentes y productos de limpieza, y en el tratamiento del agua.

Potasio

Como séptimo elemento más frecuente está el potasio, con un 2,6% de presencia en la corteza terrestre. En aguas subterráneas, los iones K+ suelen encontrarse en cantidades mucho más pequeñas que los iones de Na+, ya que el potasio es un importante nutriente vegetal. Las necesidades humanas de potasio se encuentran entre 2 a 3 gr diarios. Los efectos en la preparación de agua y en el sistema de suministro de agua son desconocidos en el caso del potasio.

PTSA/APTS

El ácido p-toluenosulfónico es un ácido sulfónico orgánico. Forma un monohidrato, y es un reactivo importante en la síntesis orgánica. Las sales y ésteres de los ácidos toluenosulfónico se conocen como tosilatos, como por ejemplo, el tosilato de sodio. El ácido p-toluenosulfónico se utiliza como un catalizador ácido, y entre otras cosas tambien se usa para la acetalización, y la esterificación o la deshidratación. Su ventaja sobre el ácido sulfúrico es que no actúa como oxidante.

QUATS

Los compuestos amónicos cuaternarios se utilizan cada vez en mayor medida como sustitutos de los alguicidas de sulfato de cobre convencionales, para eliminar sus desventajas (alguicida scon sulfato de cobre) (consulte al respecto el apartado de “Cobre”). El uso de alguicidas es necesario, a pesar de la aplicación adecuada de cloro u otros desinfectantes, ya que, sobre todo con un clima húmedo y de lluvias tormentosas, pueden formarse algas.

Sal

Para medir la concentración salina de la piscine de agua de mar o de una piscina artificial de agua salada, ofrecemos tiras de análisis (TSL 600). Estas se basan en la medición de iones de cloro mediante nitrato de plata. Las sobreconcentraciones de agua salina causan corrosiones en los componentes de la piscina. Las piscinas en las que mediante el aporte directo de sal (NaCl) al agua de la piscina se forme el cloro mediante un sistema de electrolisis puede utilizarse también las tiras de análisis TSL 600 paramedir la sal (NaCl).

Sulfato

Los sulfatos están ampliamente presentes en la naturaleza en forma de yeso, anhidrita, etc. El agua subterránea contiene, por tanto, de 10 a 30 mg/litro de sulfato. Los sulfatos son, además, componentes del abono artificial, pesticidas y medios de lavado. El sulfato de aluminio y de hierro se utiliza para la preparación del agua. Además, los sulfatos penetran en el circuito de agua a través de los vertidos de aguas residuales procedentes de la industria, como el sector del papel y textil. Los sulfatos son sustancias que contienen agua y son inocuos, aunque pueden favorecer la corrosión de las tuberías de agua. El agua con elevado contenido de sulfatos puede atacar el hormigón (flores de sulfato). Un elevado contenido en sulfatos, en combinación con un elevado contenido en magnesio puede, p.ej. causar en el té o en el café un empeoramiento del aroma. La máxima concentración admisible es de 250 mg/litro de agua potable.

Sulfito

Los sulfitos son las sales y ésteres de los ácidos sulfurosos H2SO3. Estas sales contienen como anión el ion de sulfito (SO3) 2-. Sirven frecuentemente como conservantes en el vino, fruta seca y derivados de la patata. Los sulfitos están presentes de forma natural en prácticamente todos los vinos. El sulfito no está contenido generalmente en las aguas, ya que es un óptimo medio reductor y se oxida fácilmente para convertirse en sulfato. Las concentraciones de sulfito en el agua de la caldera y de proceso deben supervisarse periódicamente para evitar la sobredosificación y, por tanto, daños en los materiales. Los kits de test de sulfito utilizan la química yodométrica, en los que se titula el sulfito con yoduro-yodato. Como indicador sirve una solución de almidón.

Sulfuro

Los sulfuros son las sales del hidrógeno de azufre H2S, un ácido muy débil. Es característico de los sulfuros el olor a huevo podrido. Al entrar en contacto con ácidos (también dióxido de carbono CO2, en el aire atmosférico) se libera el hidrógeno de azufre venenoso e inflamable. Éste reacciona violentamente al entrar en contacto con medios de oxidación como el permanganato potásico o el dicromato potásico. Presenta una óptima solubilidad en agua y la solución reacciona de forma fuertemente alcalina y es muy agresiva. Durante un almacenaje prolongado, la sustancia se tiñe de amarillo por la lenta reacción con el agua. Los sulfuros se utilizan en las pellejerias para eliminar el pelo de la piel del animal, en la minería para la flotación del mineral, en química orgánica como medio reductor, en el tratamiento de aguas residuales para la insolubilización de los metales pesados, así como para la fabricación de colorantes del azufre. Además, sirve para colorear el vidrio, para eliminar el NOx (óxidos de nitrógeno) a partir de los gases de descarga y para la obtención de pulpa de madera. Los sulfuros penetran en las aguas residuales mediante uniones de azufre en forma orgánica e inorgánica procedentes de determinados sectores industriales y empresariales. Además, éstos pueden transformarse dentro de los sistemas de aguas residuales para la descomposición bacteriana de uniones de azufre. Si el agua residual con sulfato se transforma en estado libre de oxígeno, pueden surgir nuevos problemas, los llamados problemas de sulfuros de lo que primeramente eran aguas residuales inocuas. Pueden se, cuestiones de seguridad laboral, dificultades en la limpieza de aguas residuales, contaminación por malos olores y la corrosión de materiales de construcción y fabricación.

Sólidos suspendidos

La propiedad del agua de dispersar la luz irradiada en partículas dispersivas finas en suspensión o bien, de reducir la transparencia del agua se denomina turbidez. Las turbideces se forman en el agua sin tratar por la acción de suspensiones orgánicas e inorgánicas, así como por organismos vivos. Por tanto, la turbidez es frecuentemente una medida o indicador de impurezas en el agua. La turbidez sirve en la preparación del agua para supervisar (p.ej. en caso de fluctuaciones en la calidad del agua) y optimizar procesos (p.ej. floculación o filtración). La turbidez se cuantifica mediante una medición de turbidez utilizando instrumentos de medición ópticos. Los valores de medición se indican mediante unidades que se refieren a la calibración con suspensiones estándar de formacina. En el Reglamento del Agua Potable se utilizan las unidades de turbidez nefelométricas (NTU). Valor límite del reglamento de agua potable: 1,0 NTU

TDS

El agua „pura“, es decir, el agua destilada, no conduce la corriente. Sólo las sales disueltas en el agua, como el cloruro sódico, cloruro cálcico, cloruro magnésico, etc. (consulte también los apartados sobre Alcalinidad y Dureza Total) hacen que el agua sea conductora de la corriente eléctrica. Mediante el aporte de químicos (desinfectantes, reguladores de pH, alguicidas, floculadores, etc.) se modifica la proporción de sales solubles en el agua; dicha proporción se considera cualitativamente mala a partir de un determinado nivel (generalmente máx. 2.000ppm en el agua utilizada para llenar la piscina) y permanece al cambiar el agua (agua potable). Mientras que un medidor de conductividad (p.ej.FT33 / FT35) mide su propia conductividad (µS/cmo mS/cm) , el medidor TDS (p.ej. FT34 / FT36) calcula a partir de este valor, utilizando una formula de cálculo, el valor (aproximado) de sales solubles (sales totales) y las indica en forma de ppm (mg/L) o de ppt.

Triazol

Muchos derivados de los triazoles se utilizan como antimicóticos (entre los cuales se encuentra el fluconazol, fosfluconazol, itraconazol, voriconazol y el posaconazol) o funguicidas (por ejemplo, el ciproconazol, diniconazol, epoxiconazol, flusilazol, hexaconazol, propiconazol, tebuconazol, tetraconazol o el triadimenol). Los triazoles son los activos contenidos en numerosos funguicidas homologados y utilizados para combatir distintos tipos de enfermedades de las plantas, como Septoria tritici o Fusarium. Impiden la biosíntesis del ergosterol de los hongos. Algunas mutaciones en el gen que codifica para el enzima final de los triarwles fueron relacionadas con las diferencias en la sensibilidad de los hongos pora con los triarwles. Para combatir algunas enfermedades de las plantas únicamente son admisibles los triazoles.

Turbidez

La propiedad del agua de dispersar la luz irradiada en partículas dispersivas finas en suspensión o bien, de reducir la transparencia del agua se denomina turbidez. Las turbideces se forman en el agua sin tratar por la acción de suspensiones orgánicas e inorgánicas, así como por organismos vivos. Por tanto, la turbidez es frecuentemente una medida o indicador de impurezas en el agua. La turbidez sirve en la preparación del agua para supervisar (p.ej. en caso de fluctuaciones en la calidad del agua) y optimizar procesos (p.ej. floculación o filtración). La turbidez se cuantifica mediante una medición de turbidez utilizando instrumentos de medición ópticos. Los valores de medición se indican mediante unidades que se refieren a la calibración con suspensiones estándar de formacina. En el Reglamento del Agua Potable se utilizan las unidades de turbidez nefelométricas (NTU). Valor límite del reglamento de agua potable: 1,0 NTU

Yodo

El yodo (o iodo) es un elemento químico con el símbolo de elemento I y el número de ordenación 53. En el sistema periódico ocupa el lugar 7. Grupo principal (grupo 17 ) y pertenece, por tanto, a los halógenos. El nombre procede de la palabra "ioeides" del griego antiguo, que significa "violeta". Cuando se calienta, emana unos vapores característicos color violeta. La tintura de yodo y la forma de yodo contienen yodo en forma elemental o combinada (en uniones) y sirven de antimicótico y antiséptico. Se sospecha que el efecto desinfectante se debe a la liberación de oxigeno del agua. Este oxígeno se encuentra inmediatamente tras ser liberado (in statu nascendi) en un estado especialmente reactivo. Por este motivo, el yodo se utiliza en determinados casos también para la desinfección del agua en instalaciones de baño y piscinas. En este contexto es ventajoso el hecho de que el yodo es menos agresivo que el cloro. Por ello, este tratamiento del agua no sirve para exterminar las algas, por lo que debe añadirse alguicida adicionalmente. El uso intensivo del yodo puede causar, sin embargo, coloración en la piel. Además haz dudas de si existe riesgo de alergización. Ambos peligros pueden evitarse mediante el uso de los agentes portadores, los llamados yodóforos, que pueden fijar el yodo.

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